Question

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B． 二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂+ClO^-+OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O
• C． 硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• D． Cu溶于濃HNO₃：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸應該保留分子式；
B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氨水過量，反應生成亞硫酸銨和水；
D．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，不是生成一氧化氮．

解答 解：A．用CH₃COOH溶解CaCO₃，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應生成硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故B錯誤；
C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收，反應的離子方程式為：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．Cu溶于濃HNO₃，反應生成二氧化氮氣體，正確的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．