10.物質(zhì)A~F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出),其中A為某金屬礦物的主要成分,C是鐵紅的主要成分.E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成.
(1)形成下列物質(zhì)的化學(xué)式:BSO2,CFe2O3
(2)B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;
(3)E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)驗證F溶液中所含金屬陽離子的試劑為KSCN溶液;
(5)請舉出一個F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實例:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用離子方程式表示).

分析 A為某金屬礦物的主要成分,與氧氣反應(yīng)得到C與B,C是鐵紅的主要成分,則C為Fe2O3,B氧化得到D,D與水反應(yīng)得到E,E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成,則A為FeS2、B為SO2、D為SO3、E為H2SO4,F(xiàn)為Fe2(SO43,據(jù)此解答.

解答 解:A為某金屬礦物的主要成分,與氧氣反應(yīng)得到C與B,C是鐵紅的主要成分,則C為Fe2O3,B氧化得到D,D與水反應(yīng)得到E,E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成,則A為FeS2、B為SO2、D為SO3、E為H2SO4,F(xiàn)為Fe2(SO43
(1)由上述分析可知,B為SO2,C為Fe2O3,故答案為:SO2;Fe2O3;
(2)B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3,故答案為:2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;
(3)E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)驗證Fe2(SO43溶液中所含金屬陽離子的試劑為:KSCN溶液,故答案為:KSCN溶液;
(5)F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實例:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

點評 本題考查無機物推斷,“C是鐵紅的主要成分,E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成”是推斷突破口,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識及中學(xué)常見化學(xué)工業(yè).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,向2.0L恒容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( 。
t/s0t1t2t3t4
n(SO3)/mol00.61.21.81.8
A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)=0.3/t1 mol•L-1•s-1
B.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C.相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.溫度不變,向該容器中再充入0.2molSO2、0.1 molO2,1.8molSO3,達(dá)到新平衡時SO3轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4
B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+2Cu2+═2Na++Cu
C.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+2OH-═Cl-+CLO-+H2O
D.氧化銅溶于硫酸:O2-+2H+═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.有m g鐵的氧化物純品,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的CO2通入含0.01mol Ca(OH)2的澄清石灰水中,Ca(OH)2完全反應(yīng),得到0.75g白色沉淀.
(1)當(dāng)n(CO2)>0.01mol時,白色沉淀開始溶解.
(2)若m=0.9,計算推斷鐵的氧化物的化學(xué)式(列出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:K與鹽酸反應(yīng)最劇烈,Al與鹽酸反應(yīng)最慢.
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由:不合理,用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較,而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物..
Ⅱ.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律.

(3)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用是防止倒吸.
(4)實驗室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫;裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S.裝置C中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中硫酸,B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.化學(xué)在生成和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( 。
A.明礬水解成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.通過地溝油(油脂)的堿性水解來制肥皂
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的主要成分,不屬于有機物的是( 。
A.光導(dǎo)纖維B.脫脂棉C.維生素D.液化石油氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是( 。
A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D.Ba(0H)2•8H20晶體與NH4C1固體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( 。
A.過氧化氫的電子式為   B.1,3-二甲基丁烷
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為     D.乙烯的結(jié)構(gòu)式為 

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