11.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律,下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鋰的原子半徑為0.152nm).
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.0740.0990.1100.1600.077
主要化合價-2+7、-1+5,-3+2+4、-4
(1)用元素符號標出A、B、C、D四種元素在元素周期表(如表)中的位置;
(2)E元素處于周期表中的第二周期第ⅣA族;
(3)A、B、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+(填離子符號);
(4)用電子式表示化合物DB2形成的過程:;
(5)F為E的同族相鄰元素,其非金屬性:E>F(填“>”或“<”),設(shè)計一個簡單實驗加以驗證:將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,有膠狀物生成,證明碳酸的酸性比硅酸強,則碳元素的非金屬性比硅元素強(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和儀器自選).
 

分析 短周期元素中,B有+7、-1價,則B為Cl;A有-2價,處于ⅥA族,原子半徑小于Cl,故A為O元素;C有+5、-3價,處于VA族,原子半徑大于Cl,故C為P元素;D有+2價,原子半徑大于P,故D為Mg;E有+4、-4價,處于ⅣA族,原子半徑小于Cl,故E為C元素;
(1)A處于第二周期ⅥA族,B、C、D處于第三周期,分別處于17列、15列、12列;
(2)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù),主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大;
(4)MgCl2由鎂離子與氯離子構(gòu)成,用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成過程;
(5)F為E的同族相鄰元素,則F為Si,同主族自上而下非金屬性減弱,利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進行驗證.

解答 解:短周期元素中,B有+7、-1價,則B為Cl;A有-2價,處于ⅥA族,原子半徑小于Cl,故A為O元素;C有+5、-3價,處于VA族,原子半徑大于Cl,故C為P元素;D有+2價,原子半徑大于P,故D為Mg;E有+4、-4價,處于ⅣA族,原子半徑小于Cl,故E為C元素;
(1)O處于第二周期ⅥA族,Cl、P、Mg處于第三周期,分別處于17列、15列、12列,在周期表中位置:,
故答案為:;
(2)E為C元素,原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,處于周期表中第二周期ⅣA族,故答案為:二;ⅣA;
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:Cl->O2->Mg2+,故答案為:Cl->O2->Mg2+;
(4)MgCl2由鎂離子與氯離子構(gòu)成,用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成過程為:,
故答案為:
(5)F為E的同族相鄰元素,則F為Si,同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性C>Si,利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進行驗證,具體方案為:將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,有膠狀物生成,證明碳酸的酸性比硅酸強,則碳元素的非金屬性比硅元素強,
故答案為:>;將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,有膠狀物生成,證明碳酸的酸性比硅酸強,則碳元素的非金屬性比硅元素強.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用,比較基礎(chǔ),注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示.下列說法正確的是( 。
    X
Y Z  
   W 
A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵
C.Z、W形成的化合物W顯負價
D.Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

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2.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同
B.SiO2是酸性氧化物,所以SiO2能與NaOH溶液反應
C.足量Cu與一定量濃硝酸充分反應得到的氣體是純凈物
D.NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質(zhì)

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19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.1mol CH2=CHCH3中含有σ鍵數(shù)為9NA
B.Na2O2與足量H2O反應,當生成0.1mol O2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.1L 1.0mol/L CH3COONa溶液與2L 0.5mol/L CH3COONa溶液都含有NA個CH3COO-
D.粗銅電解精煉純銅,當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時,陽極質(zhì)量減少6.4g

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6.化學與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( 。
A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用作食用堿B.液氮可用作制冷劑
C.二氧化硫可用于食品增白D.漂粉精可用于環(huán)境殺菌消毒

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16.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的10倍
C.AgCl在同濃度的CaCl2的NaCl溶液中的溶解度相同
D.用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時,用酚酞做指示劑

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3.正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ),下列化學用語中錯誤的是( 。
A.乙烯的分子式為C2H4B.羥基的電子式為
C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6OD.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3

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20.下列金屬冶煉的化學反應原理不正確的是( 。
A.2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2
B.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2
C.Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
D.K2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K+H2O

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12.已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì),室溫下A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如圖框圖進行反應.下列說法正確的是( 。
A.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物
B.A、B、C中有一種金屬且為B
C.如果E溶液是一種強酸,則E溶液為硫酸
D.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

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