15．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c（H⁺）增大而加快．
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是KClO₃與NaHSO₃反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₃^-+6HSO₃^-═6SO₄^2-+2Cl^-+6H⁺，開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H⁺）不斷增大．
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減�。�

14．NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L^-1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
	B．	圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
	C．	圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol•（L•s）-1
	D．	溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

13．燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池．下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是（　�。�

	A．	固體氧化物燃料電池		B．	堿性燃料電池
	C．	質(zhì)子交換膜燃料電池		D．	熔融鹽燃料電池

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率　
②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度．
③一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液．
④汽車(chē)尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢　
⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H₂時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率　
⑦使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一　
⑨反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH₃減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NO）=0.06mol•L^-1•min^-1．

A．

①⑤⑥⑨

B．

④⑥⑦⑧

C．

④⑥⑦⑨

D．

③④⑥⑦

11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	油脂、乙酸乙酯都屬于酯類(lèi)，但不是同系物
	B．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
	C．	分子式為C3H7Cl的同分異構(gòu)體共有2種
	D．	谷氨酸分子（）間縮合可形成二肽

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	僅含有碳和氫兩種元素的化合物稱為烴
	B．	凡是分子里含碳元素的化合物都屬于烴
	C．	甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	有機(jī)化合物分子中碳原子之間只有單鍵

9．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．如工藝流程圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過(guò)濾．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中需要用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
①測(cè)定醋酸鈉溶液的pH      ②加熱食鹽溶液制備N(xiāo)aCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液  ④用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
（3）①加入H₂O₂發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；
③加入NH₄F后除掉的雜質(zhì)是Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni₂O₃，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液調(diào)NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后利用惰性電極電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

8．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種用離子變換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)到91.7%．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

該工藝的主要流程如圖所示：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示為3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃
用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對(duì)應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是c（填序號(hào)）
a．Fe₃O₄       b．Ni₂O₃         c．V₂O₅        d．MnO₂
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為V₂O₅+Na₂SO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（3）若反萃取使用硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理會(huì)增加NH₃•H₂O（填化學(xué)式）的用途，造成成本增大．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：KClO₃+6VOSO₄+3H₂O=3（VO₂）₂SO₄+KCl+3H₂SO₄，若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12：7，則廢釩催化劑中VOSO₄和V₂O₅的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓
（6）用已知濃度的酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO²⁺，氧化產(chǎn)物為CO₂，則該反應(yīng)的離子方程式為2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2 VO²⁺+2 CO₂↑+2 H₂O．
（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子（V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO₂⁺）為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$V²⁺+VO₂⁺+2H⁺
①放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O
②充電時(shí)的陰極反應(yīng)為V³⁺+e^-═V²⁺．

7．下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將足量的乙烯通入到溴水中	溴水褪色	乙烯與溴水反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)
B	往CaCl2溶液中通入足量的CO2	先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C	將銅板電路投入FeCl3溶液中	銅溶于FeCl3溶液	氧化性：Fe3+＞Cu2+
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的鹽酸	產(chǎn)生無(wú)色氣體	Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．現(xiàn)有三種元素基態(tài)原子的電子排布式：①1s²2s²3p²②1s²2s²3p³ ③1s²2s²3p⁴下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：②＞③＞①		B．	原子半徑：③＞②＞①
	C．	電負(fù)性：①＞②＞③		D．	最高正化合價(jià)：③＞②＞①