6．現(xiàn)有三種元素基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s23p2②1s22s23p3 ③1s22s23p4下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：②＞③＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：①＞②＞③D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

分析 由三種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①C元素、②N元素、③O元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能層增大趨勢，但N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
B．同周期自左而右原子半徑減�。�
C．同周期自左而右，元素電負(fù)性增強(qiáng)；
D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有正化合價(jià)．

解答 解：由三種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①C元素、②N元素、③O元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能層增大趨勢，但N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：②＞③＞①，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右，元素電負(fù)性增強(qiáng)，故電負(fù)性：③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；
D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：②＞①＞③，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布、元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意同周期元素第一電離能異常情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；

C、在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w;

D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)， x＞0.15

C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
回答下列問題：
（1）已知步驟Ⅰ中還原產(chǎn)物只有NO，浸出液中的金屬陽離子主要是Pb2+．分別寫出PbO、Pb與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，則溶液中的c（SO42-）至少為：1.6×10-3mol/L．
（3）母液可循環(huán)用于步驟Ⅰ，其可利用的溶質(zhì)主要是HNO3（填化學(xué)式），若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是浸出時(shí)部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）步驟Ⅲ中需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌濾渣，分離得產(chǎn)品PbSO4．目的是除去CaSO4，離子反應(yīng)方程式CaSO4+Pb2+=PbSO4+Ca2+．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①一般認(rèn)為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，密度為1.84g•cm-3
據(jù)以上信息回答：
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10-15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化無
．試用數(shù)據(jù)解釋原因H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無明顯現(xiàn)象．
（2）甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍(lán)色，小試管中品紅褪色．
（3）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)．所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是液體無色或淺藍(lán)色，有白色固體在試管底部析出原因是98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4．為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是待支管的試管冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿�，并不斷用玻璃棒攪拌�?br />（4）乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是Cu2S或硫化銅或Cu2S與硫化銅的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．分子式為C3H7Cl的同分異構(gòu)體共有2種
D．谷氨酸分子（）間縮合可形成二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化
D．能與4mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）除去溴苯中的溴，應(yīng)選用的試劑為NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)方法為分液，主要實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，加入過量稀硝酸、AgNO3溶液，若現(xiàn)象為產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$．（其它無機(jī)物任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高錳酸鉀溶液
B．用米湯直接檢驗(yàn)食鹽中是否有碘元素
C．用酚酞檢驗(yàn)純堿中是否含有燒堿
D．多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

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