12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是(  )
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 
②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度.
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液.
④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢 
⑤增大壓強(qiáng),一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 
⑦使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 
⑨反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,1min后,NH3減少了0.12mol,則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)=0.06mol•L-1•min-1
A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),其次是外界因素,有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積、光照等等,并且只有存在氣體的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化才會影響化學(xué)反應(yīng)速率,另外,形成原電池也能加快反應(yīng)速率,據(jù)此分析.

解答 解:①Fe在濃硫酸中鈍化,不能生成氫氣,故錯誤;
②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),故錯誤;
③向稀硫酸中加入硝酸鉀,硝酸根與氫離子的組合具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)不再生成氫氣,故錯誤;
④NO與CO都是氣體,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢,故正確;
⑤沒有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不影響反應(yīng)速率,故錯誤;
⑥加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,故正確;
⑦催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快,故正確;
⑧氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫,故正確;
⑨1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為:v(NH3)=v(NO)=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{1min}$=0.06mol/(L•min),但1min末的化學(xué)反應(yīng)速率較慢,故錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,主要從內(nèi)因和外因考慮,注意硝酸根與氫離子的組合具有強(qiáng)氧化性為易錯點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )

A.由C(s,石墨)═C(s,金鋼石) △H>0可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B.CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2,則△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2.
(2)濾渣A的成分是SiO2
(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示.反應(yīng)溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時,反應(yīng)物氨水(或雙氧水)受熱易分解.
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是(NH42Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O.
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20:9.
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池,其工作原理為Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4,該電池充電時陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)“酸浸”時所加入的酸是H2SO4(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
(5)操作c為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥等.
(6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeS04•7H20),其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的(寫出一點(diǎn)即可).
(7)NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲氫金屬或合金.該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.下列實(shí)驗(yàn)操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是( 。
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應(yīng)生成無色物質(zhì)
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成,后沉淀溶解CaCO3不溶于水,Ca(HCO32可溶于水
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性:Fe3+>Cu2+
D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加足量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量相同,互稱同分異構(gòu)體
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C.油脂在酸性條件下和堿性條件下都可以水解,且水解產(chǎn)物均相同
D.在允許加熱的條件下,可以用氫氧化銅鑒別葡萄糖、乙酸、乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯.回答以下問題:
(1)這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防止倒吸.
(2)有甲、乙、丙三位同學(xué),分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯(未用飽和Na2CO3溶液承接)提純,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH中和過量酸,然后用蒸餾法將酯分離出來.但他們的結(jié)果卻不同:
①甲得到了不溶于水的中性酯;
②乙得到顯酸性的酯的混合物;
③丙得到大量水溶性物質(zhì).
試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因
甲:所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸,得到乙酸乙酯
乙:所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)
丙:所加NaOH溶液過量,在堿性條件下酯發(fā)生水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是:Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上.其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示,下列說法不正確的是( 。
A.該晶體是離子晶體
B.M的離子位于上述晶胞面心,呈+2價
C.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6,且M為+1價
D.M的離子位于上述晶胞體心,呈+2價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將乙醛和乙酸分離的正確方法是(  )
A.加熱蒸餾
B.先加入燒堿溶液,之后蒸餾出乙醛;再加入濃硫酸,蒸餾出乙酸
C.加入Na2CO3后,通過萃取的方法分離
D.利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離

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同步練習(xí)冊答案