分析 (1)鎳廢料中主要是鎳、鐵、鈣、鎂合金為主,操作Ⅰ是酸溶后過(guò)濾,溶解金屬,除去不溶物;
(2)①測(cè)定Na2CO3溶液的pH,玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上測(cè)定;
②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體,玻璃棒攪拌避免局部受熱固體飛濺;
③配制O.1mol/L的H2SO4溶液,攪拌引流作用;
④用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子,玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉試紙上測(cè)定;
⑤配制10%的KNO3溶液,玻璃棒攪拌加速溶解;
(3)過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,依據(jù)電荷守恒和原子守恒,加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0〜4.5,促進(jìn)鐵離子水解形成氫氧化鐵沉淀;氟化鈣、氟化鎂難溶于水;
(4)草酸鎳(NiC2O4•2H2O)在熱空氣中干燥脫水后生成NiC2O4,NiC2O4再發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià),則C由+3價(jià)降低到+2價(jià),題中要求生成混合氣體,則另一氣體為CO2)生成Ni2O3、CO、CO2,再利用化合價(jià)升降相等配平;
(5)Cl由+1價(jià)降低到-1價(jià),Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià),利用化合價(jià)升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系數(shù),再利用H原子守恒配平水的系數(shù),最后可利用O原子檢查配平是否正確;依據(jù)化學(xué)方程式和元素守恒計(jì)算得到;
(6)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,發(fā)生還原反應(yīng),則Al發(fā)生氧化反應(yīng),堿性條件下得到NaAlO2,配平書(shū)寫方程式.
解答 解:(1)分析框圖:“酸溶”生成含鎳、鐵、鈣、鎂離子的溶液,加酸溶解,溶解金屬,除去不溶物過(guò)濾;
故答案為:加酸溶解,過(guò)濾;
(2)①用KI淀粉試紙檢驗(yàn) 溶液中氧化性離子,玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉試紙上測(cè)定;
②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體,玻璃棒攪拌避免局部受熱固體飛濺;
③配制O.1mol/L的H2SO4溶液,攪拌引流作用;
④測(cè)定Na2CO3溶液的pH,玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上測(cè)定;
⑤配制10%的KNO3溶液,玻璃棒攪拌加速溶解;
所以②⑤和①④符合;
故答案為:bc;
(3)加雙氧水的目的是氧化生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全,再加入NH4F的目的是除去鈣離子、鎂離子,故最后加草酸時(shí)生成草酸鎳沉淀;
故答案為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全,Ca2+、Mg2+;
(4)草酸鎳(NiC2O4•2H2O)在熱空氣中干燥脫水后生成NiC2O4,NiC2O4再發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià),則C由+3價(jià)降低到+2價(jià),題中要求生成混合氣體,則另一氣體為CO2)生成Ni2O3、CO、CO2,再利用化合價(jià)升降相等,Ni:升高2×(3-2),C:升高1×(4-3),C:降低:3×(3-2),配平方程式為:2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑;
故答案為:2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑;
(5)Cl由+1價(jià)降低到-1價(jià),Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià),利用化合價(jià)升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系數(shù),再利用H原子守恒配平水的系數(shù),最后可利用O原子檢查配平是否正確,得到離子方程式為:ClO-+2Ni(OH)2═Cl-+Ni2O3+2H2O;
ClO-+2Ni(OH)2═Cl-+Ni2O3+2H2O
1 2
n(ClO-) a mol
則n(ClO-)=0.5 a mol
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
0.8n(Cl2) 0.5 a mol
則n(Cl2)=0.625 a mol
進(jìn)行電解時(shí):
2Cl--2e-═Cl2↑
2 1
n(e-) 0.625 a mol
則n(e-)=1.25a mol;
故答案:ClO-+2Ni(OH)2═Cl-+Ni2O3+2H2O,1.25a mol;
(6)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,發(fā)生還原反應(yīng),則Al發(fā)生氧化反應(yīng),堿性條件下得到NaAlO2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2,
故答案為:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了流程分析推斷,實(shí)驗(yàn)操作步驟的分析判斷,化學(xué)方程式計(jì)算和電解原理分析應(yīng)用,題目綜合性較大,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線.由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知H—H鍵能為436 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 (g)+ 3 H2 (g) = 2 NH3(g) ΔH = - 92.4 KJ/mol,則N≡ N鍵的 鍵 能 是
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 | |
B. | 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等 | |
C. | 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol•(L•s)-1 | |
D. | 溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3 | B. | V2O5 | C. | MnO2 | D. | Cr2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 | |
B. | CH3COOH中放出H2的速率最快 | |
C. | H2SO4中放出H2的速率最快,CH3COOH中放出H2的速率最慢 | |
D. | H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH2=CH-CI | B. | CH2=CH-CH=CH2 | C. | CH3-CH=CH2 | D. |
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