15．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）增大而加快．
（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是KClO3與NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大．
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減�。�

分析 由圖可知，反應(yīng)速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關(guān)，后來(lái)與反應(yīng)物濃度有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：KClO3與NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+6 HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大；
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)物濃度減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是( )

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物質(zhì)分類體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不屬于d（填字母）．
a．硫酸鹽         b．復(fù)鹽        c．強(qiáng)電解質(zhì)        d．共價(jià)化合物
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．僅含有碳和氫兩種元素的化合物稱為烴
B．凡是分子里含碳元素的化合物都屬于烴
C．甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．有機(jī)化合物分子中碳原子之間只有單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在加熱情況下，用足量CO還原9g鐵的氧化物，產(chǎn)生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此鐵的氧化物是（　�。�
A．FeOB．Fe3O4
C．Fe2O3D．Fe3O4 和Fe2O3混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)
AAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+		錯(cuò)誤，鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是AlO2-
B過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：
3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2		正確
C用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：
2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-十H2O		正確
D氯化銨溶于水：
NH4++2H2O═H3O++NH3•H2O		錯(cuò)誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，堿性最強(qiáng)的是KOH．
（2）②③⑧中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+．
（3）①和⑨兩元素形成的化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．不能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol 該物質(zhì)最多可與3mol NaOH 反應(yīng)

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