5．某化學(xué)小組擬利用下列流程測(cè)定某草酸亞鐵樣品（含有少量草酸，不含結(jié)晶水和其他雜質(zhì)）中FeC₂O₄的含量．

已知幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時(shí)的pH	9.0	4.0	5	11

試回答下列問(wèn)題：
（1）用2mol/L H₂SO₄溶液溶解草酸亞鐵樣品而不用蒸餾水直接溶解的原因是防止Fe²⁺水解加熱至70℃左右，立即用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O和MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（2）保溫放置30min的目的是使反應(yīng)更完全
（3）證明反應(yīng)Ⅰ完全的實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象為溶液呈紫紅色，取少許紫紅色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化
（4）已知常溫下Fe（OH）₃的Ksp=1.1×10^-36，廢液中c（Fe³⁺）=1.1×10^-6mol•L^-1．
（5）灼燒充分的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒、冷卻、稱量所得質(zhì)量差不超過(guò)0.1g
（6）樣品中FeC₂O₄的含量為72%．

4．（1）實(shí)驗(yàn)室用固體Na₂SO₃與70%硫酸反應(yīng)制備并收集SO₂氣體．C、D大試管中為有孔塑料板．下列裝置（圖1）中合理的是b．（選填編號(hào)）．
有一Na₂SO₃固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測(cè)定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．根據(jù)題意回答：
（2）甲同學(xué)用托盤天平稱取m g樣品，溶于水，加入過(guò)量的BaCl₂溶液．過(guò)濾后，向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為m₁g．判斷殘留固體是否洗滌干凈的依據(jù)是在最后洗滌過(guò)濾出的濾液中滴加硝酸銀溶液，無(wú)沉淀生成，表明沉淀已洗凈．
（3）判斷殘留固體質(zhì)量m₁ g能夠作為實(shí)驗(yàn)測(cè)定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m₁的差值小于0.001g．
（4）乙同學(xué)稱取m g樣品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)關(guān)系為：SO₃^2-+MnO₄^-→SO₄^2-+Mn²⁺（未配平）．配平滴定反應(yīng)方程式5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是c（選填編號(hào)）．
a．容量瓶   b．玻璃棒   c．滴定管   d．燒杯   e．膠頭滴管
（6）滴定管液面變化如圖2所示，圖I顯示初讀數(shù)為2.40mL．根據(jù)圖II所示末讀數(shù)，可得樣品純度計(jì)算式為$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-3；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃；同溫下將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確（填正確、不正確），若不正確，理由在于SO₂和CO₂氣體溶于水后的飽和溶液其濃度不相等，不能用于比較pH．

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO₂．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2LiOH═Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃•H₂O．
（6）由濾液D制備LiFePO₄的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）做電極組成電池，其工作原理為L(zhǎng)i₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄$?_{放電}^{充電}$Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄，該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺．

2．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．檢驗(yàn)Fe²⁺已除盡的實(shí)驗(yàn)操作是取少量除雜后的濾液，加適量H₂O₂溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe²⁺已除盡．
（2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，除雜后溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-20mol/L．
（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的是目的是抑制Al³⁺水解．
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al³⁺水解．
（5）“分離”操作名稱是c（填字母代號(hào)）a．蒸餾     b．分液    c．過(guò)濾
（6）測(cè)定銨明礬組成的方法是：
a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.102g；
b．稱取0.906g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液，經(jīng)靜置、過(guò)濾、洗凈，得BaSO₄0.932g；
c．稱取0.906g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過(guò)堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0340g．則銨明礬的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（7）有同學(xué)認(rèn)為，第（6）問(wèn)測(cè)定銨明礬組成的方法a、b、c三個(gè)試驗(yàn)中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)不必實(shí)施也能推導(dǎo)出銨明礬的化學(xué)式，您認(rèn)為合理嗎？若合理，請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭駥懗霾槐貙?shí)施的實(shí)驗(yàn)代號(hào)（即填上a、b、c其中的一個(gè)）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，你的結(jié)論是a或c．

1．亞鐵氰化鉀（K₄Fe（CN）₆，黃血鹽）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）NaCN的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．實(shí)驗(yàn)室在用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實(shí)驗(yàn)室K₄Fe（CN）₆可用于檢驗(yàn)Fe³⁺，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）₆]，生成的鹽又可用于治療Tl₂SO₄中毒，試寫出上述檢驗(yàn)Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式為K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同溫度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：3K₄Fe（CN）₆=12KCN+1Fe₃C+1C+2（CN）₂↑+1N₂↑
（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵₄[Ag₂ （CN）₆]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂ （CN）₆]^4-+2Cl^-．