已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1

現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

A.80% B.40% C.60% D.20%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將50mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.04 mol•L-1B.0.5 mol•L-1C.0.05 mol•L-1D.0.04 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是( )

A.地?zé)崮?B.太陽(yáng)能 C.氫能 D.化石能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1

若使46g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為

A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q+Q2+Q3) kJ

C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ D.(Q2-3Q1-Q3)kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

I.合成氨的原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

(1)T ℃時(shí),向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)保持溫度仍為T(mén) ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng),下列描述

能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

II.液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:

① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3

請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1= 。

III.(1)右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體(CH4)和沉淀生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6,黃血鹽)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途.還可用于冶療鉈(Tl)中毒,燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)等.已知HCN是一種極弱的酸.現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖:

(1)NaCN的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-.實(shí)驗(yàn)室在用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí),為避免其水解,應(yīng)先將其溶于NaOH溶液,再用蒸餾水稀釋?zhuān)?br />(2)實(shí)驗(yàn)室K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6],生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒,試寫(xiě)出上述檢驗(yàn)Fe3+反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓.
(3)流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+
(4)相同溫度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]>K4[Fe(CN)6](選填:“>”、“=”、“<”).
(5)長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽,這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式:3K4Fe(CN)6=12KCN+1Fe3C+1C+2(CN)2↑+1N2
(6)電鍍銀時(shí),電鍍液不能直接用硝酸銀溶液,可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 (CN)6],寫(xiě)出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見(jiàn)光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱(chēng)是接觸法,現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱(chēng)是離子交換膜電解槽.
(2)寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中XFeYHCl (填化學(xué)式)
(3)寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4
(4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用抽濾或者減壓過(guò)濾法快速過(guò)濾,析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失;生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是防止CuCl的水解.
(5)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1:1,CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1,所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體.
(6)在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuSO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物.[查閱資料知:CuSO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水,受熱均易分解,各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物.
Ⅰ.(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn),你認(rèn)為其原理是:CO32-+Cu2++H2O=Cu(OH)2↓+CO2
.(用離子方程式表示)
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明已洗凈.
Ⅱ.請(qǐng)用圖16所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.
(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是CuSO4
(4)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁.
Ⅲ.若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確,可利用圖所示裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定其組成.

(5)各裝置的連接順序:C、A、B、D、E(或C、A、B、E、D).
(6)裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2;,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣,請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出.
(7)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.使酚酞試液變紅的溶液中:S2-、SO42-、SO32-、Na+
B.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、K+
C.pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、NO3-
D.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、CO42-

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