在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol。測得有關數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時間/min 物質(zhì)的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是
A.T1>T2,且a>0
B.當溫度為T2、反應進行到40 min時, x>0.15
C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2,重新達到平衡時,n(N2)=0.70mol
D.溫度為T1時,達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第IA族的所有元素都是金屬元素 | |
B. | 同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半徑最小 | |
C. | 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8 | |
D. | 一般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:填空題
按要求回答下列有關問題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);△H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有 、 。(寫出2個)
(2)對反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________。
a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
c.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
d.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C
(3)某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù):K=____________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”.這標志著中國人的太空時代又前進了一大步.發(fā)射“神九”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應生成N2和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中,正確的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7 kJ/mol
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:實驗題
某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
濃度 時間(秒) 反應條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
(Ⅰ)無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 |
(Ⅱ)無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
(Ⅲ)MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設計方案時,考慮了濃度、a:___________b:___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應速率的影響:_____________。
(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:
催化劑 (MnO2) | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式:______________________。
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第一電離能:②>③>① | B. | 原子半徑:③>②>① | ||
C. | 電負性:①>②>③ | D. | 最高正化合價:③>②>① |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:選擇題
向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應aA(g)+bB(g) cC(g)。反應過程中,物質(zhì)A的含量(A%)和C的含量(C%)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡 B.該反應在T2溫度時達到過化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應 D.升高溫度,平衡會向正反應方向移動
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