合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖:下列說法正確的是

A.t1時升高了溫度

B.t2時使用了催化劑

C.t3時增大了壓強

D.t4時降低了溫度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是( 。
A.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B.02和03互為同素異形體
C.互為同分異構(gòu)體D.干冰和冰為不同種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時

(1)加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,放出的熱量為 ;

(2)保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g),欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9,

①達到平衡時,⑴與⑵放出的熱量 (填序號)。

A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 (一個用a、c表示,另一個用b、c表示),

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

C.由C(石墨)==C(金剛石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在100 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”,下同) 若用KOH代替NaOH,測定結(jié)果會 __ __

(5)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃ 

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2.
(2)濾渣A的成分是SiO2
(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示.反應(yīng)溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時,反應(yīng)物氨水(或雙氧水)受熱易分解.
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是(NH42Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O.
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20:9.
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池,其工作原理為Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4,該電池充電時陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.Ⅰ.為證明Fe3+具有較強的氧化性,甲同學(xué)做了如下實驗:將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO33溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{綠色,由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強氧化性的結(jié)論.
乙同學(xué)提出了不同的看法:“Fe(NO33溶液具有酸性,在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”,并設(shè)計實驗進行探究.已知:
水解反應(yīng)平衡常數(shù)(K)
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+3.2×10-7
請回答:(1)請利用所提供的試劑,幫助乙同學(xué)完成實驗方案設(shè)計.
試劑:0.5mol/L Fe(NO33溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5~5.0)、5mol/L硝酸鈉溶液、0.5mol/L硝酸鈉溶液、0.1mol/L稀鹽酸、蒸餾水.
方案測定硝酸鐵溶液的pH,再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液,將銅片加入到該溶液中,觀察二者是否反應(yīng).
(2)丙同學(xué)分別實施了甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案,并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化,實驗記錄如下.
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
甲同學(xué)的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色,pH略有上升
乙同學(xué)的實驗方案無明顯現(xiàn)象,pH沒有明顯變化.
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
②導(dǎo)致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+,水解能力下降.
③解釋乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象在此酸性條件下NO3-不能氧化Cu.
(3)請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案,幫助甲同學(xué)達到實驗?zāi)康膶€~片放入0.5mol/L氯化鐵溶液中.
Ⅱ.聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC),其化學(xué)通式為[FexAly(OH)aClb•zH2O]m.某同學(xué)為測定其組成,進行如下實驗:①準確稱取4.505 0g樣品,溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到2.330 0g固體.②另準確稱取等質(zhì)量樣品溶于水,在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸,將Fe3+完全還原為Fe2+.用0.100 0mol•L-1標準KMnO4溶液滴定Fe2+,消耗標準溶液的體積為20.00mL.③另準確稱取等質(zhì)量樣品,用硝酸溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到4.305 0g白色沉淀.(相對原子質(zhì)量或式量:Fe-56  Al-27  Cl-35.5  O-16  H-1  Fe2O3-160  Al2O3-102  AgCl-143.5  H2O-18)
(4)若滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗,測得的Al3+含量將偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(5)通過計算確定PAFC的化學(xué)式[FeAl3(OH)9Cl3•3H2O]m或FeAl3(OH)9Cl3•3H2O(寫出計算過程;不要求寫出反應(yīng)方程式;m為聚合度,不必求出).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是( 。
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應(yīng)生成無色物質(zhì)
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成,后沉淀溶解CaCO3不溶于水,Ca(HCO32可溶于水
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性:Fe3+>Cu2+
D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加足量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案