16．電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）

	A．	鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源
	B．	氫氧燃料電池可將化學(xué)反應(yīng)的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	C．	鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛
	D．	鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

15．某氣態(tài)烴A，其相對分子質(zhì)量為28．以A為主要原料可合成一種具有香味的油狀液體F，A通過反應(yīng)也可以合成聚合物E．流程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為，B中官能團的名稱為羥基．
（2）反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，酯化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：．
（4）寫出B的任一種同系物與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O．
（5）D的一種同分異構(gòu)體，為不易溶于水的油狀液體，有香味，能與NaOH溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH₃．

14．已知0.5mol某烴X能與1mol HCl完全加成得到Y(jié)，0.5mol Y能與3mol Cl₂完全取代得到Z，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�

A．

CH2=CH2

B．

CH≡CH

C．

CH2=CHCl

D．

CH≡CCH3

13．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na₂SO₃、H₂O（填化學(xué)式）．
（2）A的化學(xué)式是H₂SO₄．
（3）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從C（填序號）的角度解釋其原因．
A．質(zhì)量守恒  B．電荷守恒  C．電子守恒  D．元素守恒．

12．某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題．

（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產(chǎn)物是（CrCl₃），
寫出A中反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、作安全瓶，防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯�而發(fā)生事故拆去a導(dǎo)管的后果可能是濃鹽酸不能順利滴入燒瓶．
（3）U形管C中盛裝的可以是③（填序號）．
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl₂
（4）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾，溶液X可以是①④⑥（填序號）．
①氫氧化鈉溶液   ②亞硫酸鈉溶液   ③亞硫酸氫鈉溶液    ④氯化亞鐵溶液
⑤硫氫化鈉溶液     ⑥碳酸氫鈉溶液．

11．在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為N＞C＞H，其中N原子的雜化類型為sp²、sp³；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為9N_A．
（3）疊氮酸鈉（NaN₃）是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．疊氮酸鈉（NaN₃）中含有疊氮酸根離子（N₃^-），根據(jù)等電子體原理N₃^-的等電子體有N₂O或CO₂或CNO^-．（只填一個）

10．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小N＞O＞C．
（2）配離子[Cu（En）₂]²⁺含有的微粒間的作用力類型有ABD（填選項字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

9．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

8．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、Cu²⁺，取該溶液實驗如下：
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液，溶液變紅色
②取少量該溶液，適當濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-．
（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe²⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、Cu²⁺．
（3）不能確定的離子是Na⁺、Cl^-，為進一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補充的實驗是①用焰色反應(yīng)來判斷Na⁺、②再另取少量該溶液，往其中滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液后，取上層澄清液少許，往其中滴加含HNO₃的AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成，來判斷是否含Cl^-．

7．有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體，0.2mol該有機物經(jīng)充分燃燒測得生成44.0g CO₂和14.4g水，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H鍵和位于分子端的-C≡C-H鍵，核磁共振¹H譜顯示有3個峰，峰面積比為6：1：1．
（1）寫出A分子式：C₅H₈O；
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）下列物質(zhì)在一定條件下能與A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是abcd（填序號）
a．H₂b．Na    c．Br₂    d．酸性KMnO₄溶液
（4）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br₂加成，該有機物所有碳原子在同一平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．