12.某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案,請回答下列問題.

(1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸,燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產(chǎn)物是(CrCl3),
寫出A中反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O.
(2)B裝置有兩個作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、作安全瓶,防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故拆去a導(dǎo)管的后果可能是濃鹽酸不能順利滴入燒瓶.
(3)U形管C中盛裝的可以是③(填序號).
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl2
(4)E裝置中進行的實驗存在明顯不足,它是沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾,溶液X可以是①④⑥(填序號).
①氫氧化鈉溶液   ②亞硫酸鈉溶液   ③亞硫酸氫鈉溶液    ④氯化亞鐵溶液
⑤硫氫化鈉溶液     ⑥碳酸氫鈉溶液.

分析 A中濃鹽酸與重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,涉及反應(yīng)為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O,B為安全瓶和洗氣瓶,可用于除去氯化氫,C為干燥氯氣的裝置,只能用固體干燥劑,D為氣體收集裝置,在b中中氯氣氧化溴化鈉生成溴,氯氣、溴在E中可置換碘,F(xiàn)為尾氣處理裝置,
(1)反應(yīng)生成氯化鉻、氯氣、水;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),B起除雜作用,且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶;a導(dǎo)管利于液體流下;
(3)C中為固體干燥劑干燥氯氣;
(4)E裝置應(yīng)排除氯氣的干燥,X能吸收尾氣.

解答 解:A中濃鹽酸與重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,涉及反應(yīng)為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O,B為安全瓶和洗氣瓶,可用于除去氯化氫,C為干燥氯氣的裝置,只能用固體干燥劑,D為氣體收集裝置,在b中中氯氣氧化溴化鈉生成溴,氯氣、溴在E中可置換碘,F(xiàn)為尾氣處理裝置,
(1)反應(yīng)生成氯化鉻、氯氣、水,離子反應(yīng)為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O,故答案為:Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),B起除雜作用,且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶,防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故;a導(dǎo)管利于液體流下,若撤去a,則濃鹽酸不能順利滴入燒瓶,故答案為:作安全瓶,防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故;濃鹽酸不能順利滴入燒瓶;
(3)C中為固體干燥劑干燥氯氣,只有③符合,故答案為:③;
(4)E裝置中進行的實驗存在明顯不足,它是沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾,①④⑥能吸收氯氣等有毒氣體,
故答案為:沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾;①④⑥.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的檢驗,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾,明確實驗裝置及實驗原理是解答的關(guān)鍵,注意裝置中各部分的作用及發(fā)生的反應(yīng),尾氣處理為解答的易錯點,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.填寫下表:
分子或離子SO3SO2ClO3-HCNNF3NO3-
中心原子孤電子對數(shù)011010
σ鍵電子對數(shù)323233
中心原子的雜化軌道類型Sp2Sp2Sp3SpSp3Sp2
VSEPR模型名稱平面三角形V形四面體直線形四面體平面三角形
分子或離子立體構(gòu)型名稱平面三角形V形三角錐直線形三角錐平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中可構(gòu)成原電池,從原電池角度判斷鋅片作( 。
A.正極B.負極C.陰極D.陽極

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20.下列狀態(tài)下,不能導(dǎo)電的強電解質(zhì)是( 。
A.冰醋酸B.純硫酸C.蔗糖溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體,0.2mol該有機物經(jīng)充分燃燒測得生成44.0g CO2和14.4g水,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-O-H鍵和位于分子端的-C≡C-H鍵,核磁共振1H譜顯示有3個峰,峰面積比為6:1:1.
(1)寫出A分子式:C5H8O;
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:;
(3)下列物質(zhì)在一定條件下能與A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是abcd(填序號)
a.H2b.Na    c.Br2    d.酸性KMnO4溶液
(4)有機物B是A的同分異構(gòu)體,1mol B可以與1mol Br2加成,該有機物所有碳原子在同一平面上,沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象,則B的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景.海水的pH一般在7.5~8.6之間,某地海水中主要離子的含量如下表:
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-.該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖1所示.其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過.

①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②電解一段時間,陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口為a、b、c中的b出口.
(3)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力.鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料.放電時該電極是電池的正極(填“正”或“負”),電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氨是最重要的化工產(chǎn)品之一.
(1)合成氨用的氫氣可以以甲烷為原料制得.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖甲、乙所示.反應(yīng)甲是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)△H=+161.1kJ•mol-1

(2)圖丙是氨氧燃料電池的示意圖,回答下列問題:
①a電極作負極(填“正”“負”“陰”或“陽”),其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
②反應(yīng)一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).
③若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮),某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上 97.5g鋅,理論上至少需要消耗氨氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.可簡寫為.達菲是世界衛(wèi)生組織推薦的抗禽流感藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖(),有關(guān)它的說法錯誤的是(  )
A.達菲是一種磷酸鹽
B.達菲分子中含有肽鍵
C.達菲的分子式為C16H31N2O8P
D.1mol達菲可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( 。
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
Cl2FeI2I2
KClO3濃鹽酸Cl2
KMnO4H2O2O2Mn2+
A.表中①組的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物一定是I2
B.氧化性強弱的比較:KClO3>Cl2>Fe3+>I2
C.表中②組每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子
D.表中③組其他反應(yīng)物可以為濃鹽酸

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