8.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下:
①取少量該溶液,加幾滴石蕊試液,溶液變紅色
②取少量該溶液,適當(dāng)濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
④取③中上層清液,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+
(3)不能確定的離子是Na+、Cl-,為進(jìn)一步確定可能存在的離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是①用焰色反應(yīng)來判斷Na+、②再另取少量該溶液,往其中滴加足量的Ba(NO32溶液后,取上層澄清液少許,往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成,來判斷是否含Cl-

分析 依據(jù)溶液無色,可排除有色的Fe2+、Cu2+;①加幾滴石蕊試液,溶液變紅色,數(shù)目溶液呈酸性,則一定不存在CO3-;
②Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,該氣體為二氧化氮,則一定存在NO3-
③加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀為硫酸鋇,則一定含有SO42-或SO32-;
④、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,不能確定是否含Cl-;
⑤加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解,確定含有Mg2+、Al3+,則一定不存在HCO3-、SO32-,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:因?yàn)槭菬o色透明溶液,F(xiàn)e2+是淺綠色、Cu2+是藍(lán)色,故原溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+;
①取少量該溶液,加幾滴石蕊試液,溶液變紅色,說明溶液顯酸性,故一定不含HCO3-;
②取少量該溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,無色氣體是NO,紅色氣體為NO2,故溶液中存在NO3-;
③取少量該溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,故溶液中含有SO42-或SO32-;
④、壑猩蠈忧逡,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3不能確定是否含有Cl-,因?yàn)棰壑幸肓寺入x子;
⑤取少量該溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解,鎂離子與鋁離子都生成沉淀,沉淀部分溶解,即氫氧化鋁溶解,氫氧化鎂不溶,故一定含有 Mg2+、Al3+,根據(jù)離子共存則一定不存在HCO3-、SO32-,結(jié)合③可知一定存在SO42-,
(1)依據(jù)以上分析,溶液中一定存在的離子是:Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
故答案為:Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;
(2)依據(jù)以上分析,溶液中一定不存在的離子是:Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+,
故答案為:Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+;
(3)不能確定是否存在的離子是Na+、Cl-,為進(jìn)一步確定可能存在的離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:①用焰色反應(yīng)來判斷Na+、②再另取少量該溶液,往其中滴加足量的Ba(NO32溶液后,取上層澄清液少許,往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成,來判斷是否含Cl-,
故答案為:Na+、Cl-;①用焰色反應(yīng)來判斷Na+、②再另取少量該溶液,往其中滴加足量的Ba(NO32溶液后,取上層澄清液少許,往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成,來判斷是否含Cl-

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn),題目難度中等,熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵,注意明確檢驗(yàn)離子是否存在是,必須排除干擾離子,如③中引入了氯離子,則④中無法判斷原溶液中是否含有氯離子.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.下表是元素周期表的前三周期,回答下列問題:

(1)可用于半導(dǎo)體材料的元素是Si (填元素符號),它在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA族;
(2)A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物,其中屬于離子化合物的是Na2O、Na2O2(寫化學(xué)式,下同),屬于共價(jià)化合物的是H2O、H2O2;這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是H2O2、Na2O2
(3)表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3(用化學(xué)式表示);
(4)只含有A、C兩種元素的化合物稱做烴,這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是甲烷,該化合物分子的空間構(gòu)型是正四面體;
(5)畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓.
(6)由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,根據(jù)原電池原理判斷下列敘述正確的是( 。
A.負(fù)極反應(yīng):H2-2e-═2 H+
B.通O2的一極是發(fā)生還原反應(yīng)
C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的c(OH-)增大
D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B.反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小
C.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(固體)混合攪拌發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D.燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程,可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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3.體積相同pH相等的a杯鹽酸和b杯醋酸溶液分別與相同質(zhì)量的鋅反應(yīng),若最后鋅都完全溶解,則下列判斷正確的是(  )
A.反應(yīng)所生成的氣體體積:a杯>b杯B.反應(yīng)所需要的時(shí)間:a杯>b杯
C.剛開始時(shí)反應(yīng)的速率:b杯>a杯D.整個反應(yīng)階段平均速率:a杯>b杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下.

(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O(填化學(xué)式).
(2)A的化學(xué)式是H2SO4
(3)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4.
(4)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從C(填序號)的角度解釋其原因.
A.質(zhì)量守恒  B.電荷守恒  C.電子守恒  D.元素守恒.

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20.在生活、生產(chǎn)中為增大化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施合理的是( 。
A.食物放在冰箱里B.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑
C.燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊D.塑料制品中添加抑制劑

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17.原子晶體干冰具有類似SiO2的晶體結(jié)構(gòu),下列有關(guān)它的推斷中,錯誤的是( 。
A.它可作耐磨材料
B.它不可用作致冷劑
C.晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵
D.晶體中碳、氧原子個數(shù)之比為1:2

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18.化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對過程的分析,按要求回答下列問題:
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓.
(2)將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中,有氨氣生成,其反應(yīng)過程分為兩步,其中第二步反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O.
(3)過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng),與濕潤的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,則該過程的兩個反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(4)向石蕊試劑中通入氯氣,起始時(shí)溶液變紅,一段時(shí)間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO.
(5)向含1molFeBr2的溶液中通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,才能將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+
(6)足量的銅與一定體積的濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO4(填化學(xué)式).

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