Question

13．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na₂SO₃、H₂O（填化學(xué)式）．
（2）A的化學(xué)式是H₂SO₄．
（3）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從C（填序號(hào)）的角度解釋其原因．
A．質(zhì)量守恒  B．電荷守恒  C．電子守恒  D．元素守恒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行解答，還原劑是指有元素化合價(jià)的物質(zhì)；
（2）根據(jù)（1）的解答可知A為硫酸；
（3）根據(jù)在反應(yīng)物中，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑來(lái)分析解答；
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl，方程式為3NaClO₂=2NaClO₃+NaCl，NaClO₂試樣與足量FeSO₄溶液反應(yīng)3ClO₂^-+12Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+3Cl^-+8Fe³⁺，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論電子轉(zhuǎn)移判斷解答．

解答 解：（1）由流程圖可知反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)物為NaClO₃、Na₂SO₃、加入A溶液，產(chǎn)生C1O₂、Na₂SO₄溶液，反應(yīng)離子方程式為2H⁺+SO₃^2-+2ClO₃^-=2C1O₂+SO₄^2-+H₂O，所以Na₂SO₃具有還原性是還原劑，將ClO₃^-還原為C1O₂；Ⅲ是離子隔膜電解池，從反應(yīng)Ⅰ知該電解有酸生成、從Ⅲ知有堿生成，有兩種氣體生成，所以Ⅲ為電解硫酸鈉本質(zhì)是電解水，陰極2H⁺+2e^-=H₂↑，陽(yáng)極4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，所以A為硫酸，為陽(yáng)極放出氧氣，水既是氧化劑，又是還原劑，
故答案為：Na₂SO₃；H₂O；
（2）Ⅲ為電解硫酸鈉本質(zhì)是電解水，陰極2H⁺+2e^-=H₂↑，陽(yáng)極4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，所以A為硫酸，
故答案為：H₂SO₄；
（3）5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，4NaClO₂→4ClO₂，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，所以NaClO₂是還原劑；1NaClO₂→1NaCl，+3價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，所以部分NaClO₂作氧化劑；所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，
故答案為：1：4；
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl，Cl元素從+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)，反應(yīng)為3NaClO₂=2NaClO₃+NaCl，NaClO₂試樣與足量FeSO₄溶液反應(yīng)3ClO₂^-+12Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+3Cl^-+8Fe³⁺，最終得到Cl元素由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NaClO₂變質(zhì)前后分別與Fe²⁺反應(yīng)時(shí)，最終消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查生產(chǎn)NaClO₂的制備實(shí)驗(yàn)的工業(yè)設(shè)計(jì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)熟練運(yùn)用氧化還原反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．