19．把下列四種Na₂S₂O₃溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應最快的是（　�。�

	A．	10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液		B．	20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
	C．	20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液		D．	10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．寫出T^2-的原子結構示意圖．
（2）元素Y氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a  常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填化學式）．

17．將等質量的A、B兩份鋅粉分別裝入兩支試管中，并都加入過量的稀硫酸，同時向裝A的試管中加入少量CuSO₄溶液．如圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．若向H₂S溶液中
（1）加水，溶液中氫離子濃度減�。ㄌ钤龃�、減小、不變，下同）
（2）通入少量SO₂氣體，溶液pH值增大
（3）加入少量硫化鈉固體，溶液pH值增大
（4）加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液pH值減�。�

15．現(xiàn)有一盛有無色固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（見圖）．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生無色無味的氣體，則M的俗名叫純堿．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質，生成物的摩爾質量比M增加了16，則M的化學式為Na₂SO₃．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生臭雞蛋氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

14．實驗題
（1）合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開化學知識．
某同學位探究蔗糖的水解反應，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL　20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min	均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰	未見磚紅色沉淀
Ⅲ．取試管③，先加入NaOH溶液（或其它堿性溶液）調溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰	試管③中觀察到產生磚紅色沉淀
結論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應．

（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸．試管b中發(fā)生反應的化學方程式是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．
③生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

13．Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）		D．	c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

12．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（　�。�

	A．	基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
	B．	基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素
	C．	基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
	D．	基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

11．同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序為C＜A＜D＜B（不包括稀有氣體元素），則最有可能形成共價化合物的是（　�。�

A．

C與A

B．

C與D

C．

D與B

D．

B與C

10．下列烷烴的命名正確的是（　�。�

	A．	2，4-二乙基戊烷		B．	2，3，3-三甲基戊烷
	C．	2-甲基-3-丙基戊烷		D．	4-甲基-2-乙基已烷