Question

15．現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（見圖）．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則M的俗名叫純堿．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學(xué)式為Na₂SO₃．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)符合圖示內(nèi)容的物質(zhì)可以是硫酸鈉，碳酸鈉、過氧化鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉等這些物質(zhì)，
（1）M的水溶液為中性，則M為強酸的鈉鹽Na₂SO₄，檢驗其中硫酸根離子，可以根據(jù)硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的沉淀來檢驗；
（2）若M水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體為二氧化碳，則M為Na₂CO₃，碳酸鈉的俗名為純堿；
（3）若物質(zhì)M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，M中具有還原性的離子，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，即多了一個氧原子，則Na₂SO₃；
（4）若其水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產(chǎn)生腐卵臭氣味的氣體即硫化氫，所以M是Na₂S，M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體是H₂S，寫出硫化氫氣體在過量空氣中燃燒的化學(xué)方程式．

解答 解：由存在的化學(xué)式部分可知酸根的化合價是-2價，化合價為-2價的酸根有硫酸根、碳酸根、亞硫酸根離子等，
（1）若M的水溶液為中性，則為強酸的鈉鹽，即為Na₂SO₄，檢驗其中硫酸根離子，可以根據(jù)硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的沉淀來檢驗，即離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）若其水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，即M為Na₂CO₃，碳酸鈉的俗名為純堿，
故答案為：純堿；
（3）若物質(zhì)M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，M中具有還原性的離子，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，即多了一個氧原子，所以是Na₂SO₃，故答案為：Na₂SO₃；
（4）若其水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產(chǎn)生腐卵臭氣味的氣體即硫化氫，所以M是Na₂S，M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體是H₂S，硫化氫氣體在過量空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
故答案為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

點評 本題考查了未知物的檢驗，題目難度不大，明確常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．