Question

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．寫出T^2-的原子結構示意圖．
（2）元素Y氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a  常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 T、X、Y、Z四種短周期元素，M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個，則T有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：T、X、Y、Z四種短周期元素，M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個，則T有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）T為S元素，三個電子層，所以三個周期，原子最外層有6個電子，所以T是第三周期，第ⅥA元素，硫離子的結構示意圖為，與故答案為：三；ⅥA；；
（2）元素Y是氮與氫元素形成一種離子NH₄⁺，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，其水解反應方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強，
a．物理性質不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，非金屬性O＞S，故c錯誤；
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸，
故答案為：H₂CO₃．

點評 本題考查結構性質位置關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．