Question

13．Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（S^2-），氫氧根離子來自水的電離和硫離子的水解，則c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；硫化鈉溶液中還存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）、質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S），據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．硫離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（S^2-），氫氧根離子來自水的電離和硫離子的水解，則c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．硫化鈉水溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶正電荷的濃度和等于陰離子所帶的負電荷的濃度和，即：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．硫化鈉水溶液中存在物料守恒，鈉元素和硫元素物質(zhì)的量之比為2：1，溶液中物料守恒為：c（Na⁺）=2 c（S^2-）+2 c（HS^-）+2 c（H₂S），故C錯誤；
D．硫化鈉水溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小的方法．