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16.H2S水溶液中存在電離平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-.若向H2S溶液中
(1)加水,溶液中氫離子濃度減小(填增大、減小、不變,下同)
(2)通入少量SO2氣體,溶液pH值增大
(3)加入少量硫化鈉固體,溶液pH值增大
(4)加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液pH值減。

分析 (1)加水稀釋促進弱電解質電離;
(2)硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水,硫化氫濃度減小,溶液中氫離子濃度減小;
(3)加入少量硫化鈉,硫離子濃度增大,電離平衡向著逆向移動,溶液中氫離子濃度減小,溶液pH增大;
(4)硫化氫和硫酸銅反應生成硫酸和硫化銅,硫酸酸性大于氫硫酸.

解答 解:(1)向H2S溶液中加水稀釋,促進了硫化氫電離,但溶液中氫離子濃度減小,
故答案為:減;
B.二氧化硫和硫化氫反應方程式為:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,通入少量二氧化硫后,硫化氫濃度減小,溶液pH增大,
故答案為:增大;
C.加入少量的硫化鈉固體后,溶液中的硫離子濃度增大,則硫化氫的電離平衡向著逆向移動,導致溶液中氫離子濃度減小,則溶液的pH增大,
故答案為:增大;
D.加入硫酸銅溶液發(fā)生反應:CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓,硫酸的酸性大于氫硫酸,所以氫離子濃度增大,溶液的pH減小,
故答案為:減。

點評 本題考查弱電解質的電離,題目難度中等,明確離子間發(fā)生的反應是解本題關鍵,注意加水稀釋時,雖然促進氫硫酸電離,但氫離子濃度減小,溶液的pH增大,為易錯點.

練習冊系列答案
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