11．同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序?yàn)镃＜A＜D＜B（不包括稀有氣體元素），則最有可能形成共價(jià)化合物的是（　�。�
A．C與AB．C與DC．D與BD．B與C

分析 同周期從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以C和A非金屬性強(qiáng)，而活潑的金屬與非金屬之間易形成離子鍵，非金屬與非金屬之間易形成共價(jià)鍵，由此分析解答．

解答 解：同周期從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以C和A非金屬性強(qiáng)，則C與A之間易形成共價(jià)化合物，故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確元素的非金屬性為解答該題的關(guān)鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．充電電池可無限制地反復(fù)充放電
B．電能是一次能源
C．通過化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)能量間的相互轉(zhuǎn)化
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚甲基丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃）以質(zhì)輕、易加工和透光性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造、電學(xué)儀器、醫(yī)療器械等方面．
（1）甲基丙烯酸甲酯（）是有機(jī)玻璃的單體，其分子在核磁共振氫譜圖中能顯示3個(gè)不同的峰．下列物質(zhì)屬于甲基丙烯酸甲酯同分異構(gòu)體的是①④（填選項(xiàng)序號(hào)）
①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C（CH2CH3）COOCH3、③、④
如圖是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成甲基丙烯酸甲酯的路線：

（2）寫出合成路線中出現(xiàn)的以下二種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=C（CH3）2、E．
（3）E的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基．
（4）寫出下列所示的化學(xué)方程式：
C→D：；
F→甲基丙烯酸甲酯：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．Cl一的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的球棍模型：
C．氯化鎂的電子式：D．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．CH3COONa溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．H2S水溶液中存在電離平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中
（1）加水，溶液中氫離子濃度減�。ㄌ钤龃蟆p小、不變，下同）
（2）通入少量SO2氣體，溶液pH值增大
（3）加入少量硫化鈉固體，溶液pH值增大
（4）加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液pH值減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能說明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是（　�。�
A．乙醇能燃燒
B．1molCH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5molH2
C．乙醇分子中含有一個(gè)氧原子
D．乙醇能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�
A．CaTiO3B．CaTiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說法不正確的是（　�。�
A．離子鍵就是陰陽離子間強(qiáng)烈的靜電作用
B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價(jià)鍵
C．氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物
D．11號(hào)與9號(hào)元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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