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科目: 來源: 題型:選擇題

16.以下變化是熵減小過程的是( 。
A.碳酸氫鈉受熱分解B.氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)
C.C(s,石墨)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)D.液態(tài)水氣化

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15.下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.
配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3
含碘量20~40mg•kg-1
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
(1)經(jīng)測定,該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1.計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少?該“加碘食鹽”的含碘量為多少?.
(2)將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液,該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少?

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14.在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色.為了探究溶液變?yōu)辄S色的原因,甲、乙兩位同學(xué)提出了不同的觀點(diǎn):
(1)甲同學(xué)認(rèn)為是:Br2溶于水變成黃色溶液;乙認(rèn)為是:Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色.
(2)現(xiàn)提供試劑:酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液
并用兩種方法加以驗(yàn)證,寫出選用的試劑編號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象:
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法四氯化碳
第二種方法硫氰化鉀溶液
(3)若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確,是否可行?(填“可行”或不可行)不可行;,理由是因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I-氧化成I2
(4)向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應(yīng)方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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13.有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略).通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì).實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H.
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
(2)反應(yīng)②的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2
(4)把C氣體與SO2按等物質(zhì)的量一起通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,理由是(用化學(xué)方程式表示)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

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12.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.利用反應(yīng)
6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N5+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L.
(2)NH4HCO3是常用的氮肥,檢驗(yàn)NH4+的方法是取樣,滴加過量濃NaOH溶液后加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明有NH4+
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(4)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強(qiáng)保持不變       b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變  d.每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
(5)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如如圖所示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失..

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11.化學(xué)中常借助圖象來表示某種變化過程,有關(guān)下列圖象的說法正確的是(  )
A.
如圖表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時,反應(yīng)速率隨時間的變化情況
B.
如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時,溶液pH的變化情況
C.
如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時,生成沉淀的物質(zhì)的量變化情況
D.
如圖表示△H<0的可逆反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

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10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
AFe2O3SiO2NaOH過濾
BCO2COO2點(diǎn)燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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9.下列關(guān)于溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是( 。
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Cl-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+

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8.下列說法正確的是(  )
A.鈉著火時用泡沫滅火器撲滅
B.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中
C.濃硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中
D.某溶液加入CCl4,CC14層顯紫色,證明原溶液中存在I-

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7.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng):4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn),并測定該樣品中FeS2樣品的純度(假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)).

實(shí)驗(yàn)步驟:稱取研細(xì)的樣品4.000g放入圖1b裝置中,然后在空氣中進(jìn)行煅燒.為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量(假設(shè)其溶液體積保持不變),實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.(已知:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題:
(1)稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平不能(填“能”或“不能”);
(2)裝置a的作用是干燥空氣,觀察氣體流速;
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收;
(4)滴定時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖2所示,消耗草酸溶液的體積為15.00mL;
(5)該樣品中FeS2的純度為90%;
(6)若用圖3裝置替代圖1實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ罹幪枺?/div>

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