13.有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略).通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì).實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H.
請回答下列問題:
(1)反應①的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
(2)反應②的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2
(4)把C氣體與SO2按等物質(zhì)的量一起通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,理由是(用化學方程式表示)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

分析 實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H,則可推斷知E為氯酸鉀,B為二氧化錳,H為氧氣,G為紫黑色固體單質(zhì),可推斷G為碘單質(zhì),A的濃溶液與B加熱生成C,可推得C物質(zhì)為氯氣,則A為鹽酸,反應C和D溶液反應生成F溶液和G,則D為碘化鉀,F(xiàn)為氯化鉀,據(jù)此答題.

解答 解:實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H,則可推斷知E為氯酸鉀,B為二氧化錳,H為氧氣,G為紫黑色固體單質(zhì),可推斷G為碘單質(zhì),A的濃溶液與B加熱生成C,可推得C物質(zhì)為氯氣,則A為鹽酸,反應C和D溶液反應生成F溶液和G,則D為碘化鉀,F(xiàn)為氯化鉀,
(1)反應①為實驗室制氯氣的反應,反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O,
故答案為:4HCl(濃)+MnO2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O;
(2)反應②為氯酸鉀在酸性條件下氧化碘化鉀,反應的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O,
故答案為:6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O;
(3)實驗室可以用雙氧水分解制氧氣,反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑,
故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(4)把氯氣與SO2按等物質(zhì)的量一起通入品紅溶液中,因為氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,失去了漂白作用,所以品紅溶液不褪色,反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,
故答案:不褪色;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

點評 本題主要考查氯及其化合物的知識,中等難度,物質(zhì)的推斷是解題的關鍵,答題時注意根據(jù)物質(zhì)的顏色和反應的特征進行物質(zhì)推斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.Na2S2O3可做分析試劑.它易溶于水,遇酸易分解.某研究小組進行如下實驗:

【實驗一】Na2S2O3•5H2O的制備
I.實驗原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
Ⅱ.實驗裝置:如圖1所示,有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示:
Ⅲ.實驗步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖1所示加入試劑,其中裝置B和D中加的是NaOH溶液,裝置 C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕,否則會影響降低反應速率.
(2)打開K1、關閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱.C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少.
(3)當C中溶液的pH接近7時,打開K2、關閉K1并停止加熱.采取該措施的理由是防止SO2過量,溶液呈現(xiàn)酸性,導致生成的Na2S2O3分解.
(4)將C中的混合液過濾,將濾液經(jīng)過一系列操作,可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O.
IV.產(chǎn)品檢測:
(5)粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后余氯含量的方案如下:在250ml碘量瓶(或具塞錐形瓶)中放置0.5gKI,加10ml稀硫酸,準確量取流動水樣100ml(打開自來水龍頭,待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶,迅速塞上塞搖動,見水樣呈淡黃色,加1ml淀粉溶液變藍,則說明水樣中有余氯.再以Cmol/L標準Na2S2O3溶液滴定,至溶液藍色消失呈無色透明溶液,記下硫代硫酸鈉溶液的體積.
(已知:滴定時反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
(6)若該自來水是以漂白粉消毒,能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O.
(7)上述實驗,消耗標準Na2S2O3溶液V mL,則自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為355VCmg•L-1.實驗中,若“塞上塞搖動”動作緩慢,則測得結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列除雜方法或試劑正確的是(括號里的是雜質(zhì))( 。
A.溴苯(溴) 加氫氧化鈉再分液B.乙酸(乙醇)用蒸餾
C.乙酸乙酯(乙酸)直接分液D.乙烷(乙烯)用酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的氫氧化物是兩性氫氧化物,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同.
請回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族.
(2)寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物的電子式,分子中所含共價鍵的類型為極性鍵、非金屬性鍵.
(3)比較A、C氫化物的沸點:A大于C(填大于、小于或等于),原因是H2O分子之間存在氫鍵.
(4)B、C、D的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)P>S>Cl.
(5)若將E制作成電極與石墨用導線相連,回答下列問題:
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池,E電極為負極,寫出該電池的總反應(用離子方程式表示)2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中,能否形成原電池?若能,請寫出總反應的化學方程式能,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;若不能,其理由是-.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.鈉著火時用泡沫滅火器撲滅
B.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中
C.濃硝酸保存在棕色細口試劑瓶中
D.某溶液加入CCl4,CC14層顯紫色,證明原溶液中存在I-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是( 。
A.NaClB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)在室溫下測得0.1mol•L-1氨水PH=11,則該溫度下氨水的電離度α=1.0%
(2)25℃時在0.1mol•L-1的H2A水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液.
①當溶液的pH=7時,c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)(填微粒間量的關系)
②當c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)時溶液為NaHA溶液(填物質(zhì)).
(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.
已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-624kJ/mol.
(4)甲醇-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,該燃料電池的電池反應式為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.其工作原理示意圖如下(其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質(zhì)).則負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;正極的電極反應式為4H++4e-+O2=2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是(  )
A.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍:4I+O2+2H2O═4OH-+2I2
B.用NaOH溶液吸收氯氣:2OH-+2Cl2═2Cl-+H2O
C.少量CO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-═Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,下列液體pH>7的是(  )
A.正常的人體血液B.食鹽溶液C.橙汁D.胃液

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