9．乙炔和乙烷的混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙炔和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和36g的水．求：
（1）當(dāng)a=1時(shí)，乙炔和乙烷的物質(zhì)的量；
（2）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO₂的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的4/5時(shí)，求b的值和此時(shí)生成CO和CO₂的物質(zhì)的量的比值；
（3）a、b的取值范圍．

8．法國(guó)化學(xué)家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請(qǐng)按要求填空：
（1）F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是，；
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：A→B，I→J．

7．法國(guó)化學(xué)家伊夫•肖萬(wàn)獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過(guò)程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)（該過(guò)程可發(fā)生在不同烯烴分子間，也可發(fā)生在同種烯烴分子間）．如：

則對(duì)于有機(jī)物發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，不可能生成的產(chǎn)物是（　　）

A．

B．

C．

CH2=CHCH3

D．

6．l，5一戊二醛（簡(jiǎn)稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用，無(wú)刺激、無(wú)腐蝕性，對(duì)禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
	B．	戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)
	C．	戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物

5．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號(hào)）
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H₂的有②⑥ （2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有②④
（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有②⑤ （4）用于制取TNT的是③
（5）可少量摻在藥皂中的是②（6）能使酸性KMnO₄溶液褪色的烴有③⑤．

4．某種物質(zhì)可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種組成，進(jìn)行鑒定時(shí)實(shí)驗(yàn)記錄如下：①有銀鏡反應(yīng)②加入新制的Cu（OH）₂懸濁液不溶解③滴入幾滴稀NaOH溶液和酚酞試液后加熱，溶液呈紅色，加熱后溶液變無(wú)色．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	一定有甲酸乙酯，可能有甲醇		B．	四種物質(zhì)都有
	C．	有甲酸乙酯和甲酸		D．	有甲醇和甲酸

3．鑒別乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以選用的一組試劑是（　　）

	A．	金屬鈉和石蕊試劑		B．	Na2CO3溶液和石蕊試劑
	C．	酸性KMnO4和溴水		D．	NaOH溶液和CuSO4溶液

2．2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)科學(xué)家，其中一位是阿格雷（Pete Agre），表彰他最先發(fā)現(xiàn)并表征了細(xì)胞膜上的水通道蛋白質(zhì)，并把這種蛋白質(zhì)暫命名為：CHIP28，下列關(guān)于CHIP28的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	這種蛋白質(zhì)為人工合成的高分子化合物
	B．	這種蛋白質(zhì)遇到HgCl2的濃溶液將發(fā)生鹽析
	C．	這種蛋白質(zhì)能完全水解生成單糖分子
	D．	這種蛋白質(zhì)分子中存在“-CONH-”的結(jié)構(gòu)

1．已知25℃時(shí)：

電解質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶度積（Ksp）	2.2×10-20	8.0×10-15	4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH	≥5.0	≥5.5	≥4.0

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
（2）方案③中，當(dāng)Fe³⁺全沉淀時(shí)，溶液中c（Cu²⁺）的范圍為≤2.2mol/L．

20．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
	D．	乙酸可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)