3．鑒別乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以選用的一組試劑是（　　）
A．金屬鈉和石蕊試劑B．Na2CO3溶液和石蕊試劑
C．酸性KMnO4和溴水D．NaOH溶液和CuSO4溶液

分析 六種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有還原性，以此選擇鑒別試劑．

解答 解：A．甲酸、乙酸都具有酸性，加入石蕊不能鑒別，乙醇、丙三醇、乙酸、甲酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．甲酸、乙酸都具有酸性，都與Na2CO3溶液和石蕊試劑反應(yīng)，和其它物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．除乙酸外，其它有機(jī)物都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅，丙三醇、葡萄糖與氫氧化銅生成絳藍(lán)色溶液，加熱條件下，乙醛、葡萄糖可生成磚紅色沉淀，乙酸、甲酸溶解氫氧化銅，加熱條件下甲酸與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物性質(zhì)的差異及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，注意甲酸中含-CHO、-COOH，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3p3表示3p能級(jí)有三個(gè)軌道
B．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：
C．冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同
D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）操作⑥的名稱為分餾．
（2）取代反應(yīng)的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①②③．（填序號(hào)）
（3）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH；
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）F是一種常見(jiàn)的高分子材料，它給我們帶來(lái)了巨大的方便．然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是白色污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中含有的官能團(tuán)名稱為酯基．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)反應(yīng)和水解反應(yīng)反應(yīng)．
（4）寫出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3．
（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．法國(guó)化學(xué)家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請(qǐng)按要求填空：
（1）F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是，；
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：A→B，I→J．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，它具有去除水中有機(jī)物、藻類及重金屬等多種功能．查閱資料可知高鐵酸鉀為暗紫色固體，可溶于水，80℃以下比較穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．下面是兩種常見(jiàn)的制取高鐵酸鉀的方法：
方法一：濕法（次氯酸鹽氧化法）
其工藝流程如圖所示：

（1）氧化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是增大K+的濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出．
（3）為了提高生產(chǎn)效益，減少?gòu)U液排放，處理濾液2的最好措施是向?yàn)V液2中通入氯氣，制取高濃度的KClO溶液．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作時(shí)：將粗產(chǎn)品用烯KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最后用異丙醇洗滌，真空干燥．
方法二：干法（高溫熔融氧化法）
將過(guò)氧化鈉和無(wú)水硫酸亞鐵在鐵坩堝中用酒精燈加熱制得Na2FeO4； 控制溫度在30℃以下，向溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（5）寫出高鐵酸鉀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（6）制取高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)該是Na2O，a=6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．?dāng)硵澄肥寝r(nóng)業(yè)上常用的有機(jī)磷農(nóng)藥之一，其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．洗去沾在手上的敵敵畏用堿性肥皂較好
B．洗去沾在手上的敵敵畏用中性香皂較好
C．敵敵畏極易溶于水
D．敵敵畏可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖（1）所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（3）一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n（C）隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖（3）所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n（C）的變化如圖所示．則：
①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va＜vb（填“＞”、“＜”或“=”）

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