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6.l,5一戊二醛(簡稱GA),是一種重要的飽和直鏈二元醛.2%的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用,無刺激、無腐蝕性,對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用.根據上述信息,下列說法中正確的是( 。
A.戊二醛分子式為C5H10O2,符合此分子式的二元醛有4種
B.戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應
C.戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質,殺死微生物

分析 A.根據結構簡式寫出其分子式,根據碳鏈異構確定其含有二元醛的同分異構體個數(shù).
B.一定條件下,醛基和新制氫氧化銅能反應生成磚紅色氧化亞銅.
C.醛基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化.
D.GA溶液有殺菌消毒作用.

解答 解:A.戊二醛分子式為C5H8O2,符合此分子式的二元醛有3種,故A錯誤.
B.戊二醛含有醛基,所以在加熱條件下,戊二醛能和新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅,故B正確.
C.戊二醛含有醛基,性質較活潑,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以戊二醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤.
D.根據題意知,2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點,對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用,所以2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質,殺死微生物,具有消毒殺菌作用,故D正確.
故選BD.

點評 本題以戊二醛為載體考查了醛的性質,難度不大,注意醛能被弱氧化劑銀氨溶液氧化,所以更能被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y;B元素的原子有兩個未成對電子;C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體.試回答下列問題:
(1)A、D元素的名稱分別為:A氫  D氧.
(2)X與等物質的量的HCl反應,產物溶于水得酸性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液,用離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3•H2O+H+
(3)12gB單質在空氣中完全燃燒,將燃燒后的氣體緩慢通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中,充分吸收后,最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
(4)把1molC的單質、3molA的單質置于一恒溫恒容密閉容器中反應,達到平衡時,放出akJ的熱量,此時,容器內的壓強是反應開始時的75%,寫出該反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2a kJ mol-1

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17.丁苯橡膠的結構簡式如下:合成這種橡膠的單體應是( 。
③CH3-CH=CH-CH3④CH≡C-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2
A.①③B.②④C.②⑤D.①⑤

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14.在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s)?C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是( 。
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內生成n molD,同時生成2n mol A.
⑥單位時間內生成n molC,同時消耗n mol D.
A.①②③B.③④⑥C.②③⑤⑥D.只有 ③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.已知25℃時:
電解質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶度積(Ksp2.2×10-208.0×10-154.0×10-38
完全沉淀時的pH≥5.0≥5.5≥4.0
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應,過濾結晶.
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應,過濾結晶.
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶.請回答下列問題:
(1)下列與方案③相關的敘述中,正確的是ACD(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或氧化銅
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
(2)方案③中,當Fe3+全沉淀時,溶液中c(Cu2+)的范圍為≤2.2mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是( 。
A.1mol H2約含有6.02×1023個微粒
B.水的摩爾質量是18g
C.氯化氫的摩爾質量就是它的相對分子質量
D.相同物質的量的SO2和SO3,含氧原子個數(shù)之比為2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.為了使0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中c(CO32-)接近0.1mol•L-1,應采。ā 。
A.加入少量的碳酸鈉固體B.通入CO2
C.加入少量鹽酸D.加入少量氫氧化鈣固體

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2.依據元素周期表尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料在( 。
A.金屬與非金屬分界線附近B.非金屬區(qū)域
C.過渡元素D.左下方的金屬元素區(qū)域

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3.下列敘述正確的是( 。
A.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大
B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
C.當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定
D.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

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