4．某種物質(zhì)可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種組成，進(jìn)行鑒定時(shí)實(shí)驗(yàn)記錄如下：①有銀鏡反應(yīng)②加入新制的Cu（OH）2懸濁液不溶解③滴入幾滴稀NaOH溶液和酚酞試液后加熱，溶液呈紅色，加熱后溶液變無(wú)色．下列判斷正確的是（　�。�
A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B．四種物質(zhì)都有
C．有甲酸乙酯和甲酸D．有甲醇和甲酸

分析 ①有銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；
②加入新制氫氧化銅懸濁液，未發(fā)現(xiàn)變澄清，沉淀不溶解，說(shuō)明不含羧酸；
③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失，說(shuō)明和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：①有銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；
②加入新制氫氧化銅懸濁液，未發(fā)現(xiàn)變澄清，沉淀不溶解，則說(shuō)明不含羧酸，則沒(méi)有甲酸；
③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失，說(shuō)明和氫氧化鈉反應(yīng)，而醇、醛不與NaOH反應(yīng)，
則一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的特征性質(zhì)是解題關(guān)鍵，熟悉醛、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氨是極性分子，其在水中的溶解度很大
B．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．元素“氦、銣、銫”等是用光譜分析方法發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖1是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)（鋁過(guò)量）的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）試劑A的名稱(chēng)是氯酸鉀
（2）反應(yīng)的方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：
將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變），反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3）．向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液 的體積的關(guān)系如圖2所示：
①寫(xiě)出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O．
②求c（HNO3）=1.48mol/L．
③B與A的差值為0.08．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.04mol/（L•s）
C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
A．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
B．提取溶解在水中的少量碘時(shí)加入CCl4，分液，取出有機(jī)層再分離
C．用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，只需加鐵屑，不必加熱
D．除去溴苯中的少量Br2時(shí)加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙炔和乙烷的混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙炔和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和36g的水．求：
（1）當(dāng)a=1時(shí)，乙炔和乙烷的物質(zhì)的量；
（2）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的4/5時(shí)，求b的值和此時(shí)生成CO和CO2的物質(zhì)的量的比值；
（3）a、b的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3•5H2O的制備
I．實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)影響降低反應(yīng)速率．
（2）打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過(guò)濾，將濾液經(jīng)過(guò)一系列操作，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV．產(chǎn)品檢測(cè)：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定
含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞錐形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml（打開(kāi)自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見(jiàn)水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有余氯．再以Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）上述實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，則自來(lái)水樣品中余氯量（以游離Cl2計(jì)算）為355VCmg•L-1．實(shí)驗(yàn)中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作緩慢，則測(cè)得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．據(jù)外電報(bào)道，中國(guó)自行研制的第四代隱身戰(zhàn)機(jī)也已經(jīng)進(jìn)入了試飛階段，由于我國(guó)航空工業(yè)基礎(chǔ)薄弱，如此神速的研制速度讓西方先進(jìn)國(guó)家感到非常吃驚．高科技飛機(jī)的生產(chǎn)離不開(kāi)先進(jìn)材料，你認(rèn)為下列材料不宜在飛機(jī)上使用的是（　�。�
A．機(jī)身隔框一般采用超硬鋁，承受較大載荷的加強(qiáng)框采用高強(qiáng)度結(jié)構(gòu)鋼或鈦合金
B．航空發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)材料的要求非常高，所以其氣缸必須使用純度相當(dāng)高的金屬材料
C．很多飛機(jī)的機(jī)載雷達(dá)裝在機(jī)身頭部，一般采用玻璃纖維增強(qiáng)塑料做成的頭錐將機(jī)身頭部罩住以便能透過(guò)電磁波
D．采用特殊的新型復(fù)合材料作為表面涂層，使其幾乎不反射雷達(dá)所發(fā)出的電磁波，雷達(dá)就檢測(cè)不到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的電子式，分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為極性鍵、非金屬性鍵．
（3）比較A、C氫化物的沸點(diǎn)：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）P＞S＞Cl．
（5）若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問(wèn)題：
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為負(fù)極，寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示）2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式能，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；若不能，其理由是-．

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