9．區(qū)別植物油和裂化汽油的正確方法是（　�。�

	A．	加酸性高錳酸溶液，振蕩		B．	加NaOH溶液，煮沸
	C．	加新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸		D．	加溴水，振蕩

8．用0.102 6mol•L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為（　�。�

A．

22.40 mL

B．

22.30 mL

C．

23.65 mL

D．

23.70 mL

7．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�

	A．	沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
	B．	電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程
	C．	沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
	D．	沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

6．某反應(yīng)中，A、B濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，則表示正確的是（　�。�

	A．	前2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（B）=0.3 mol•L-1•min-1
	B．	當(dāng)A、B濃度不再變化時(shí)，此時(shí)反應(yīng)速率為零
	C．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?3B
	D．	前2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）=0.15 mol•L-1•min-1

5．在pH值都等于12的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（　�。�

A．

A＞B

B．

A=10-10 B

C．

B=10-4 A

D．

A=B

4．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	ROH是一種強(qiáng)堿		B．	在x點(diǎn)，MOH并沒有完全電離
	C．	在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）		D．	稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

3．Ⅰ．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•min）．
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各 $\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．
Ⅱ．恒溫下，將amol N₂與bmol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=16．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%．則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為8mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α（N₂）：α（H₂）=1：2．

2．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．下列說法正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）		平衡物質(zhì)的量（mol）
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
①	430	1	1	0.95	0.95
②	830	1	1	0.5	0.5
③	830	1.5	1

	A．	正反應(yīng)的△H＞0		B．	CO轉(zhuǎn)化率③＞②
	C．	實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡的時(shí)間比②短		D．	430℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為361

1．硫酰氯（SO₂C_l2）是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制�。篠O₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H
針對該反應(yīng)回答下列問題：
（1）已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl^₂（g）?2SOCl₂（g）△H₁=-aKJ•mol^-1
②SO₂Cl₂+SCl₂（g）=2SOCl₂（g）△H₂=-bKJ•mol^-1
③a＞b＞0則△H=-（a-b）kj•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）為了提高該反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是AC（填字母序號）．
A．縮小容器體積　B．使用催化劑　C．增加SO₂濃度　D．升高溫度
（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO₂和Cl₂，發(fā)生該反應(yīng)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）若在催化劑作用下，將nmolSO₂與nmolCl₂充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P．起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則υ（SO₂）=$\frac{0.4n}{t}$mol/min．
②此溫度下，該反應(yīng)的K=$\frac{80}{9n}$L/mol．
③相同條件下，若將0.5nmolSO₂與0.5nmolCl₂充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO₂Cl₂的物質(zhì)的量是0.2nmol．
（5）該反應(yīng)的產(chǎn)物SO₂Cl₂遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
；已知25℃時(shí)，K_sp[AgCl]=1.8×10^-10，K_sp[Ag₂SO₄]=1.4×10^-5，則SO₂Cl₂于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是AgCl．

19．雙酚A也稱BPA（結(jié)構(gòu)如圖所示），嚴(yán)重威脅著胎兒和兒童的健康，甚至癌癥和新陳代謝紊亂導(dǎo)致的肥胖也被認(rèn)為與此有關(guān)．下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物的化學(xué)式為C20H24O2
	B．	該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色
	C．	該化合物的所有碳原子處于同一平面
	D．	1mol雙酚A最多可與4mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)