Question

6．某反應(yīng)中，A、B濃度隨時間的變化如圖所示，則表示正確的是（　　）

• A． 前2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（B）=0.3 mol•L^-1•min^-1
• B． 當(dāng)A、B濃度不再變化時，此時反應(yīng)速率為零
• C． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?3B
• D． 前2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）=0.15 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算以B表示的平均反應(yīng)速率；
B、當(dāng)A、B濃度不再變化時，此時正逆反應(yīng)速率相等，但不為零；
C、隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，書寫方程式；
D、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算以A表示的平均反應(yīng)速率．

解答 解：A、由圖可知2min內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度變化量為0.2mol/L，所以2min內(nèi)以B表示的平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），故A錯誤；
B、當(dāng)A、B濃度不再變化時，此時正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯誤；
C、由圖可知隨反應(yīng)進行B的物質(zhì)的量濃度變小，A的物質(zhì)的量濃度變大，所以B為反應(yīng)物，A為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、B的化學(xué)計量數(shù)之比為0.5：0.4=5：4，所以反應(yīng)方程式為5A?4B，故C錯誤；
D、由圖可知2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度變化量為0.3mol/L，所以2min內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L•min，故D正確；
故選D．

點評 考查反應(yīng)速率、方程式書寫、化學(xué)平衡計算等，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運用所學(xué)知識解決問題．