Question

2．一定溫度下，在三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．下列說法正確的是（　�。�

實驗編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）		平衡物質(zhì)的量（mol）
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
①	430	1	1	0.95	0.95
②	830	1	1	0.5	0.5
③	830	1.5	1

• A． 正反應的△H＞0
• B． CO轉(zhuǎn)化率③＞②
• C． 實驗①達到平衡的時間比②短
• D． 430℃時，該反應的平衡常數(shù)為361

Answer 1

分析 A、依據(jù)①②可知起始量相同，平衡量二氧化碳隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應；
B、相同條件下，兩種反應物，增大其中一種會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；
C、升溫加快反應速率；
D、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積計算得到．

解答 解：A、分析圖表中的①②可知起始量相同，二氧化碳平衡物質(zhì)的量隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B、相同條件下，兩種反應物，增大其中一種會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，③中一氧化碳物質(zhì)的量大于②，說明一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小CO轉(zhuǎn)化率③＜②，故B錯誤；
C、升溫加快反應速率，氮平衡時間短，實驗①達到平衡的時間比②長，故C錯誤；
D、CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）   1       1         0       0
變化量（mol/L）   0.95     0.95     0.95     0.95
平衡量（mol/L）   0.05    0.05      0.95     0.95
平衡常數(shù)K=$\frac{0.95×0.95}{0.05×0.05}$=361，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，化學平衡常數(shù)判斷和計算的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．