3.Ⅰ.在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于2.
(2)A的轉(zhuǎn)化率為60%.
(3)生成D的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L•min).
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.
(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,開始加入C和D各 $\frac{4}{3}$mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等,則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol.
Ⅱ.恒溫下,將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=16.
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%.則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為8mol.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=5:4.
(4)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)=1:2.

分析 Ⅰ、(1)平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L,則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,結(jié)合n(D)利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x.
(2)根據(jù)平衡時(shí)n(D),由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)=$\frac{3}{2}$n(D),再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率.
(3)依據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算v=$\frac{△c}{△t}$;
(4)反應(yīng)前后氣體體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng);
(5)由(1)可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=2mol:2mol=1:1即可,據(jù)此判斷應(yīng)加入的物質(zhì)及該物質(zhì)的量物質(zhì)的量;
Ⅱ、(1)根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,t時(shí)刻時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之和為a的值;
(2)計(jì)算出混合氣體總的物質(zhì)的量,利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量;
(3)原混合氣體的物質(zhì)的量減去氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為氫氣的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算;
(4)計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率,據(jù)此計(jì)算.

解答 解:Ⅰ、(1)平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L,則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2.
故答案為:2;
(2)平衡時(shí)n(D)=0.8mol,由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)=$\frac{3}{2}$n(D)=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol,故A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%.
故答案為:60%;
(3)生成D的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/L•min;
故答案為:0.2mol/L•min;
(4)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,
故答案為:不變;
(5)該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=2mol:2mol=1:1即可,開始加入C和D各$\frac{4}{3}$mol,由化學(xué)方程式3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)可知轉(zhuǎn)化到左邊,可以得到A為$\frac{4}{2}$mol×$\frac{3}{2}$=2mol,得到B為$\frac{4}{3}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{2}{3}$mol,故還需要加入B,加入B的物質(zhì)的量為2mol-$\frac{2}{3}$mol=$\frac{4}{3}$mol;
故答案為:B;$\frac{4}{3}$;
Ⅱ、(1)反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí),測(cè)的N2為13mol,NH3為6mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為6mol×$\frac{1}{2}$=3mol,故氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量為:13mol+3mol=16mol,即a=16,
故答案為:16;
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體為$\frac{716.8L}{22.4L/mol}$=32mol,其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol.
故答案為:8mol;
(3)利用差量法計(jì)算:
     N2 (g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3(g),物質(zhì)的量減少△n
     1mol    3mol           2mol           2mol
轉(zhuǎn)化:4mol    12mol          8mol           8mol
故原混合氣體為32mol+8mol=40mol,
n(始):n(平)=40:32=5:4
故答案為:5:4;
(4)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2):α(H2)=$\frac{4mol}{16mol}$:$\frac{12mol}{24mol}$=1:2.
故答案為:1:2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、等效平衡等,難度中等,注意等效平衡規(guī)律的掌握.

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④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),測(cè)的消耗鹽酸體積為V mL.
⑤計(jì)算樣品的純度.
試回答下面的問題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化:滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化.
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(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)否,理由是甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4,若改用甲基橙作指示劑,滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性,BaCO3溶解,消耗的鹽酸偏多.

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