Question

5．在pH值都等于12的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關系為（　　）

• A． A＞B
• B． A=10^-10 B
• C． B=10^-4 A
• D． A=B

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=12的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=12的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-2 mol/L，
所以A：B=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-2}}$=10^-10，即：A=10^-10B，
故選B．

點評 本題考查了水的電離及其影響，題目難度中等，明確酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的、能夠水解的鹽促進了水的電離為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響因素．