A. | 沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等 | |
B. | 電解質(zhì)的溶解開始后,只有電解質(zhì)的溶解過程,沒有電解質(zhì)的析出過程 | |
C. | 沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等,且保持不變 | |
D. | 沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解 |
分析 沉淀溶解達到平衡時,各離子濃度不再改變,但離子濃度不一定相等,溶解平衡是一種動態(tài)平衡,可以通過改變條件使平衡移動,如改變離子濃度,且離子濃度冪之積與Ksp不等,則平衡發(fā)生移動,以此解答該題.
解答 解:A.沉淀平衡為動態(tài)平衡,平衡時正逆反應速率相等,即沉淀的速率和溶解的速率相等,故A正確;
B.電解質(zhì)的溶解開始后,就有沉淀的生成,只不過溶解速率大于沉淀速率,即正反應速率大于逆反應速率,故B錯誤;
C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等,與難溶二者是否是1:1型有關(guān)、與溶解難溶物質(zhì)的溶液中是否存在難溶物質(zhì)的離子等有關(guān),故C錯誤;
D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,題目難度中等,注意把握溶度積常數(shù)的影響因素及溶度積常數(shù)的應用、沉淀的轉(zhuǎn)化原理.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3+HNO3;Na2CO3+HCl | B. | Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH | ||
C. | NaOH+H2SO4;KOH+NaHSO4 | D. | Na2CO3+HCl(少量);Na2CO3(少量)+HCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 飽和NaHSO3溶液 | B. | 飽和Na2CO3溶液 | C. | 飽和NaHCO3溶液 | D. | 固體CaO粉末 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | ||
CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) | ||
① | 430 | 1 | 1 | 0.95 | 0.95 |
② | 830 | 1 | 1 | 0.5 | 0.5 |
③ | 830 | 1.5 | 1 |
A. | 正反應的△H>0 | B. | CO轉(zhuǎn)化率③>② | ||
C. | 實驗①達到平衡的時間比②短 | D. | 430℃時,該反應的平衡常數(shù)為361 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 48個 | B. | 49個 | C. | 50個 | D. | 51個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 表述I | 表述II |
A | SiO2有導電性 | SiO2可用于制備光導纖維 |
B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
C | 溶液中含有大量的NO3- | 溶液中不能存在大量I-或S2- |
D | 將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi),浸泡在盛蒸餾水的燒杯中,5min后取燒杯中液體,加碘水變藍色 | 半透膜有破損 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2mol Br2、3mol H2 | B. | 2mol Br2、4mol H2 | ||
C. | 3mol Br2、4mol H2 | D. | 4mol Br2、5mol H2 |
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