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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.聚羥基乙酸是一種生物高分子,目前工業(yè)上有多種合成聚羥基乙酸的方法,試結(jié)合下列合成工藝回答相關(guān)問(wèn)題.

已知:沒(méi)有α-氫原子的醛在強(qiáng)堿的作用下發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)生成羧酸和醇,叫康尼查羅(Cannizzaro)反應(yīng).如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa.
(1)寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:
反應(yīng)②:取代反應(yīng),反應(yīng)⑤:縮聚反應(yīng).
(2)試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式.
①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+;
②CH3COOH+Cl2$\stackrel{紅磷}{→}$ClCH2COOH+HCl;
③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.有A,B,C,D,E五種短周期元素(稀有氣體除外),原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素,A,C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù),D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍,AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,常見(jiàn)化合物C2B2與水反應(yīng)生成的B單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅.
(1)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)A,D,E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H2CO3
(3)在低溫下,將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液中,反應(yīng)后得到一種微綠色氣體E2B,CE和另一種無(wú)色氣體,則該反應(yīng)中E2B,CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(E2B):n(CE)=1:2,已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸,該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
(4)化合物C2D3中,各原子(或離子)最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C2D3的電子式為,該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì),生成一種單質(zhì)和一種強(qiáng)堿,用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程并用單線(xiàn)橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(5)用A的最低負(fù)價(jià)氫化物,氧氣,KOH溶液組成燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,溶液中的OH-移向原電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(  )
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸,鐵先被腐蝕
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列四個(gè)原電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.裝置①中SO42-的向Al片移動(dòng)
B.裝置②中的Mg片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-═H2
C.裝置③中鐵片被氧化,銅片上產(chǎn)生氣體
D.裝置④中若有1摩爾鐵銹(氧化鐵)生成,理論上有4摩爾電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表:
元素符號(hào) 
 原子半徑(nm)0.160 0.089  0.1020.143  0.074
主要化合價(jià) +2 +2 -2、+4、+6+3-2 
根據(jù)表中信息,判斷以下說(shuō)法正確的是( 。
A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X
B.離子半徑:X2+>T2-
C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:R>X
D.相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

3.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.H+、Na+、S2-、Cl-B.OH-、ClO-、SO42-、S2-
C.H+、MnO4-、Cl-、K+D.K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng) n(OH-):n(Al3+ )=7:2時(shí):2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng),2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D.已知碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)如下:
碳酸H2CO34.2×10-2(K1
 5.6×10-11(K2
次氯酸HClO 3.2×10-8
二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中:2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

1.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,A位于立方體的頂點(diǎn),B位于立方體中心.試分析:
(1)晶體中每個(gè)B同時(shí)吸引著4個(gè)A,每個(gè)A同時(shí)吸引著8個(gè)B,該晶體的化學(xué)式為AB2或B2A.
(2)晶體中在每個(gè)A周?chē)c它最接近且距離相等的A共有12個(gè).
(3)晶體中距離最近的2個(gè)A與1個(gè)B形成的夾角∠ABA的度數(shù)為109°28′.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì),氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.氰分子中四原子共直線(xiàn)
B.氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)
C.氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D.氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.以下實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是(1)、(3)、(5)、(6)(填編號(hào)).
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中;而石油分餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處.
(2)在溴乙烷中加入燒堿溶液,充分振蕩?kù)o置后,取上層清夜,再滴加硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)水解生成的溴離子.
(3)做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用稀硝酸洗滌.
(4)淀粉中加入稀硫酸,加熱一段時(shí)間后,用NaOH中和水解液,再加入銀氨溶液,稍加熱,若有銀鏡出現(xiàn),說(shuō)明淀粉已完全水解.
(5)向2mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水(邊滴加邊搖動(dòng))至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液.
(6)用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液.

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同步練習(xí)冊(cè)答案