5.下列四個原電池的有關(guān)說法正確的是(  )
A.裝置①中SO42-的向Al片移動
B.裝置②中的Mg片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-═H2
C.裝置③中鐵片被氧化,銅片上產(chǎn)生氣體
D.裝置④中若有1摩爾鐵銹(氧化鐵)生成,理論上有4摩爾電子通過導(dǎo)線

分析 A、裝置①中鋁比鎂活潑為負(fù)極,陰離子移向負(fù)極;
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化;
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕.

解答 解:A、裝置①中鋁比鎂活潑為負(fù)極,陰離子移向負(fù)極,所以SO42-的向Al片移動,故A正確;
B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑,故B錯誤;
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,鐵為正極,銅為負(fù)極,所以裝置③中銅片被氧化,鐵片上產(chǎn)生氣體,故C錯誤;
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,若有1摩爾鐵銹(氧化鐵)生成,理論上有6摩爾電子通過導(dǎo)線,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識,可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是( 。
A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上層倒出
B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.配濃硫酸和濃硝酸的混酸時,應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中,及時攪拌和冷卻
D.測溶液的pH值需先用蒸餾水潤濕pH試紙,再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某校化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)探究乙醇的性質(zhì).
Ⅰ.甲組同學(xué)用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯:如圖所示,在試管中先加入2mL95%的乙醇,并在搖動加入3mL濃硫酸,再加入2mL乙酸,充分搖勻.用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后,改用大火加熱.
(1)乙醇所含官能團(tuán)的名稱是羥基,該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
反應(yīng)過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑,右側(cè)試管中通常加入飽和Na2CO3溶液.反應(yīng)結(jié)束后,振蕩右側(cè)試管,靜置,觀察到的現(xiàn)象是液體分層,上層為無色油狀液體.
(2)寫出左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,
Ⅱ.乙組同學(xué)用酒精燈加熱銅絲,當(dāng)銅絲置于外焰加熱時發(fā)現(xiàn)銅絲變黑,而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱是發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色,寫出這個有機(jī)反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),在B中選擇試劑,在C中選擇操作的方法.填表(填入序號):
B:(1)NaCl細(xì)顆粒;(2)NaOH溶液;(3)水;(4)CaO;(5)飽和Na2CO3;(6)濃溴水;(7)KMnO4溶液.
C:(1)變性;(2)滲析;(3)蒸餾;(4)分液;(5)結(jié)晶;(6)洗氣;(7)鹽析.
物質(zhì)加入試劑操作方法
①苯(苯甲酸)(2)(4)
②蛋白質(zhì)(NaCl)(3)(2)
③肥皂(甘油)(1)(7)
④乙醇(水)(4)(3)
⑤乙酸乙酯(乙酸)(5)(4)
⑥乙烷(乙烯)(6)(6)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì),氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述錯誤的是( 。
A.氰分子中四原子共直線
B.氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
C.氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D.氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕;將a、d分別投入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈;將Cu浸入b的鹽溶液里,無明顯變化;如果把Cu浸入c的鹽溶液里,有c的單質(zhì)析出,據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是d>a>b>c.
(2)下列各種敘述中,正確的是BEGI.
A.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
B.原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
E.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
F.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐F<HCl<HBr<HI
G.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出現(xiàn)黃色沉淀,可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
H.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
I.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組中兩種物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(  )
A.NaHCO3+HNO3;Na2CO3+HClB.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH
C.NaOH+H2SO4;KOH+NaHSO4D.Na2CO3+HCl(少量);Na2CO3(少量)+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.實(shí)驗(yàn)室中同時除去混雜在二氧化碳?xì)怏w中的雜質(zhì)氣體HCl和SO2的最佳試劑是(  )
A.飽和NaHSO3溶液B.飽和Na2CO3溶液C.飽和NaHCO3溶液D.固體CaO粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)表述I表述II
ASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
C溶液中含有大量的NO3-溶液中不能存在大量I-或S2-
D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi),浸泡在盛蒸餾水的燒杯中,5min后取燒杯中液體,加碘水變藍(lán)色
半透膜有破損
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案