2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng) n(OH-):n(Al3+ )=7:2時(shí):2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng),2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D.已知碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)如下:
碳酸H2CO34.2×10-2(K1
 5.6×10-11(K2
次氯酸HClO 3.2×10-8
二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中:2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO

分析 A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉;
B.n(OH-):n(Al3+ )=7:2時(shí),生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁、偏鋁酸鈉;
C.反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣;
D.由K可知酸性碳酸>HClO>HCO3-,則碳酸鈉與HClO反應(yīng).

解答 解:A.NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末的離子反應(yīng)為2H2O+HSO3-+3Na2O2═SO42-+O2↑+5OH-+6Na+,故A錯(cuò)誤;
B.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng) n(OH-):n(Al3+ )=7:2時(shí)的離子反應(yīng)為2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,故B正確;
C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+═Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、強(qiáng)酸制取弱酸的離子反應(yīng)考查,題目難度不大,選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)是共價(jià)化合物的是(  )
A.KOHB.NaClC.H2D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示.已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中,D的離子半徑最小,E是周期表中半徑最小的原子
ABC
D
回答下列問(wèn)題:
(1)C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族.元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)B、E兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子X(jué)和Y,X的電子式為,Y的結(jié)構(gòu)式為
(3)A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上.在一定條件下A2E4與E2C可發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH.
(4)工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(5)超細(xì)DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域.其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)比均為1:l;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.(1)氙氣和氟氣反應(yīng),生成含有XeF2和XeF4的固體混合物,現(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物,分別做下面的化學(xué)分析:
①用水處理此固體,獲得60.2mL氣體(在17℃和1.00×105Pa條件下),其中有24.1mL是氧氣,其余的是氙氣,水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2+
②用KI溶液處理此固體,獲得單質(zhì)碘,此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na2S2O3與之完全反應(yīng).
求:原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).
(提示:XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應(yīng);XeF4與水反應(yīng)時(shí),有一半的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),另一半的XeF4則發(fā)生歧化反應(yīng).)答:原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是:0.25或25%.
(2)在500mLCuSO4和Fe2(SO43的混合液中加入21.7克的鐵粉,待反應(yīng)完全后,得到16.8克殘留固體.在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,試求原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度.答:原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量溶度是:2.45mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/173/0526f413.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法正確的是( 。
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量的CO2
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
C.與足量的NaOH溶液共熱后,加入足量的稀H2SO4
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.有A,B,C,D,E五種短周期元素(稀有氣體除外),原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素,A,C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù),D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍,AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,常見(jiàn)化合物C2B2與水反應(yīng)生成的B單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅.
(1)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)A,D,E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H2CO3
(3)在低溫下,將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液中,反應(yīng)后得到一種微綠色氣體E2B,CE和另一種無(wú)色氣體,則該反應(yīng)中E2B,CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(E2B):n(CE)=1:2,已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸,該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
(4)化合物C2D3中,各原子(或離子)最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C2D3的電子式為,該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì),生成一種單質(zhì)和一種強(qiáng)堿,用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程并用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(5)用A的最低負(fù)價(jià)氫化物,氧氣,KOH溶液組成燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,溶液中的OH-移向原電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.有A,B,C,D四個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)ABCD
△H/(kJ•mol-110.51.80-126-11.7
△S/(J•mol-1•k-130.0-113.084.0-105.0
則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是C;在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是B;另外兩個(gè)反應(yīng)中,在溫度高于77℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是A,在溫度低于-161.6℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在一定條件下,當(dāng)生成8g SO3氣體時(shí),并放出熱量9.83kJ.已知SO2在此條件邊轉(zhuǎn)化率為80%,據(jù)此,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98.3KJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l);△H=-196.6KJ•mol-1
C.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-78.64KJ•mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=+196.6KJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進(jìn)行的是( 。
A.H2→H2OB.Zn→Zn2+C.Fe3+→Fe2+D.CuO→CuCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案