3．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、S2-、Cl-B．OH-、ClO-、SO42-、S2-
C．H+、MnO4-、Cl-、K+D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+

分析 A．氫離子與硫離子發(fā)生反應生成硫化氫氣體，該反應不是氧化還原反應；
B．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化硫離子；
C．酸性高錳酸根離子具有強氧化性，能夠?qū)⒙入x子氧化成氯氣；
D．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存．

解答 解：A．H+、S2-之間反應生成硫化氫，在溶液中不能大量共存，但不是因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO-、S2-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．H+、MnO4-、Cl-之間發(fā)生氧化還原反應在溶液中不能大量共存，故C正確；
D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片為負極B．鋅片為負極
C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上沒有有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E． 相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗中使用的藥品可能有：a．濃H2SO4、b．稀硫酸、c．稀鹽酸、d．純堿樣品、e．堿石灰、f．NaOH溶液、g．空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請?zhí)顚憣男蛱枺?br />①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）實驗中使用了空氣，其作用是使反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體充分排出；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使測出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導致實驗結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”和“準確”）．
（5）若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實驗前為m1 g，實驗后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某有機化合物X（C12H13O6Br）遇FeCl3溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加熱反應得到A、B、C三種有機物，C中只有一種氫原子．A經(jīng)鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質(zhì)D，2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國，其中的主要酸性物質(zhì)就是蘋果酸． 寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
ABHOCH2CH2OHCD
（2）寫出與D屬于同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（3）兩分子D通過分子間脫水可形成3種環(huán)狀酯，試寫出其中生成六元環(huán)狀酯的化學方程式．
（4）C經(jīng)酸化后可得到E，寫出E與足量濃溴水反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚羥基乙酸是一種生物高分子，目前工業(yè)上有多種合成聚羥基乙酸的方法，試結(jié)合下列合成工藝回答相關問題．

已知：沒有α-氫原子的醛在強堿的作用下發(fā)生分子間氧化還原反應生成羧酸和醇，叫康尼查羅（Cannizzaro）反應．如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．
（1）寫出以下反應的反應類型：
反應②：取代反應，反應⑤：縮聚反應．
（2）試寫出下列反應的離子方程式或化學方程式．
①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；
②CH3COOH+Cl2$\stackrel{紅磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；
③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質(zhì)41.8g，恰好與1L 1mol•L-1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是（　　）
A．41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3
B．41.8g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物
C．41.8g固體物質(zhì)為31.2g NaHCO3和10.6g Na2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2為78g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．周期表中有X、Y、Z三種元素，已知：①X原子核外電子排布占有3個軌道，并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位．②Y位于X的相鄰周期，且Y最外層的p軌道有一個未成對電子．③Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z元素原子的價電子排布式為3d64s2，其能與一些分子或離子形成配合物，[Z（CN）6]4-中離子CN-的電子式為；
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，此液體具有的性質(zhì)是ABD
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀生成
D．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙HClGFeCl3
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
反應⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）寫出 乙+D的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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