7.有A,B,C,D,E五種短周期元素(稀有氣體除外),原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素,A,C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù),D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍,AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,常見(jiàn)化合物C2B2與水反應(yīng)生成的B單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅.
(1)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)A,D,E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H2CO3
(3)在低溫下,將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液中,反應(yīng)后得到一種微綠色氣體E2B,CE和另一種無(wú)色氣體,則該反應(yīng)中E2B,CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(E2B):n(CE)=1:2,已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸,該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
(4)化合物C2D3中,各原子(或離子)最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C2D3的電子式為,該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì),生成一種單質(zhì)和一種強(qiáng)堿,用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程并用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(5)用A的最低負(fù)價(jià)氫化物,氧氣,KOH溶液組成燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,溶液中的OH-移向原電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極.

分析 A,B,C,D,E五種短周期元素(稀有氣體除外),原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素,化合物C2B2與水反應(yīng)生成的B單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅,說(shuō)明溶液呈堿性,該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,則C為Na,B為O,D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍,則D為S,AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,則A為C元素,A,C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù),則E為Cl,據(jù)此答題.

解答 解:A,B,C,D,E五種短周期元素(稀有氣體除外),原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素,化合物C2B2與水反應(yīng)生成的B單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅,說(shuō)明溶液呈堿性,該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,則C為Na,B為O,D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍,則D為S,AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,則A為C元素,A,C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù),則E為Cl,
(1)E為Cl,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:
(2)元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),C、S、Cl中,非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>C,所以三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H2CO3,
故答案為:HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)在低溫下,將Cl2通入飽和NaHCO3溶液中,反應(yīng)后得到一種微綠色氣體Cl2O,NaCl和另一種無(wú)色氣體應(yīng)為CO2,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2NaHCO3=Cl2O+2NaCl+H2O+2CO2,所以該反應(yīng)中Cl2O、NaCl的物質(zhì)的量之比n(Cl2O):n(NaCl)=1:2,Cl2O溶于水生成一種具有漂白性的弱酸為次氯酸,該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,
故答案為:1:2;H-O-Cl;
(4)化合物Na2S3中,各原子(或離子)最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Na2S3的電子式為 ,Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì),生成硫和氫氧化鈉,用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程并用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,
故答案為:;
(5)用甲烷、氧氣、KOH溶液組成燃料電池,甲烷是還原劑,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣是氧化劑,在正極發(fā)生還原反應(yīng),則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,根據(jù)原子電池電路是一個(gè)閉合回路可知,溶液中的OH-移向原電池的負(fù)極,
故答案為:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;負(fù).

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷,題目難度不大,本題從物質(zhì)的性質(zhì)的角度入手考查元素的種類,注意常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì),注意電子式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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17.下列分離提純方法不正確的是(  )
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(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<S<P<Cl.
(2)E2+的價(jià)層電子排布圖
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(5)E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑.據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為分子晶體;E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):E (CO)5═E (s)+5CO,反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,形成的化學(xué)鍵是金屬鍵.
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15.已知:.有機(jī)物G(C20H18O4)是一種酯,合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:
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2.下列離子方程式書(shū)寫正確的是( 。
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