19.以下實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是(1)、(3)、(5)、(6)(填編號).
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯時,將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中;而石油分餾時,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處.
(2)在溴乙烷中加入燒堿溶液,充分振蕩靜置后,取上層清夜,再滴加硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)水解生成的溴離子.
(3)做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀硝酸洗滌.
(4)淀粉中加入稀硫酸,加熱一段時間后,用NaOH中和水解液,再加入銀氨溶液,稍加熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明淀粉已完全水解.
(5)向2mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水(邊滴加邊搖動)至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液.
(6)用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯時,溫度計(jì)測量溶液溫度;而石油分餾時,溫度計(jì)測量餾分溫度;
(2)鹵代烴中檢驗(yàn)溴元素時,鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)后,在滴加硝酸銀溶液之前應(yīng)該滴加稀硝酸溶液;
(3)Ag和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀;
(4)淀粉用碘檢驗(yàn);
(5)銀氨溶液的配制:向硝酸銀溶液中滴加氨水(邊滴加邊搖動)至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即可;
(6)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀,甲苯和乙酸乙酯都不和溴水反應(yīng),甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙酸乙酯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng).

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯時,溫度計(jì)測量溶液溫度,所以溫度計(jì)水銀球插入溶液中;而石油分餾時,溫度計(jì)測量餾分溫度,所以溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處,故正確;
(2)鹵代烴中檢驗(yàn)溴元素時,鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)后,在滴加硝酸銀溶液之前應(yīng)該滴加稀硝酸溶液,防止生成AgOH造成干擾,故錯誤;
(3)Ag和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀,所以做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀硝酸洗滌,故正確;
(4)淀粉用碘檢驗(yàn),所以用碘檢驗(yàn)淀粉,故錯誤;
(5)銀氨溶液的配制:向硝酸銀溶液中滴加氨水(邊滴加邊搖動)至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即可,注意不能將硝酸銀溶液滴入氨水中,故正確;
(6)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀,甲苯和乙酸乙酯都不和溴水反應(yīng),甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙酸乙酯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用溴水、高錳酸鉀溶液鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液,
故答案為:(1)、(3)、(5)、(6).

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價,為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)鑒別、溶液配制、物質(zhì)檢驗(yàn)、儀器使用等知識點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異性選取檢驗(yàn)試劑,注意銀氨溶液配制方法,易錯題是(2)題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是( 。
A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2
B.任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)
C.同是s能級,在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D.1個原子軌道里最多只能容納2個電子,但自旋方向相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.CH3Cl B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  CH2CH2
C.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5nD.H2O2的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)中,既屬于有機(jī)物又屬于酸的是( 。
A.CO2B.CH3COOHC.C2H5OHD.Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.如圖所示,在試管a中先加2mL乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸,搖勻冷卻后,再加入2g無水醋酸鈉,充分?jǐn)噭雍螅潭ㄔ阼F架臺上.在試管b中加入適量的飽和Na2CO3溶液.連接好裝置,給a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時,停止實(shí)驗(yàn).
①如圖所示的裝置中,哪些地方有明顯錯誤的?a試管垂直放置;a試管內(nèi)導(dǎo)氣管太長.
②寫出試管a中的主要反應(yīng)方程式.CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+Na2SO4;CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
③加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.
④右邊的球形管除冷凝作用外,另一個作用是防止液體倒吸.
⑤飽和Na2CO3溶液的作用是除去酯中的乙酸、乙醇等雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:
元素符號 
 原子半徑(nm)0.160 0.089  0.1020.143  0.074
主要化合價 +2 +2 -2、+4、+6+3-2 
根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是(  )
A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X
B.離子半徑:X2+>T2-
C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:R>X
D.相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示:
已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)生成鹽,Z是地殼中含量最多的元素.W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1.請回答下列問題:
(1)指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族;
(2)寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中,每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在工業(yè)生產(chǎn)中M與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于漂泊和殺菌,寫出M與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O═NH3+3HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+.在提純時,為了除去Fe2+,常加入少量H202.使Fe2+氧化為Fe3+,然后再加少量堿至溶液pH=4,可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的.試解釋原因.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.3×10-13,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( 。
A.AgCl沉淀多于AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.只有AgBr沉淀生成

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