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科目: 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質,它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復).
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失.
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀.
試回答下列問題:
(1)A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-.(寫出有關離子方程式)
(2)若25℃時C、E溶液pH=4,則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍.
(3)將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中,反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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4.下列表示物質變化的化學用語正確的是( 。
A.已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù):C(s)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═CO(g)△H1=-110.5 kJ•mol-1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5 kJ•mol-1,則C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=-172.5 kJ•mol-1
B.KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl-
C.等物質的量的NH4HCO3與Ba(OH)2 溶液混合反應的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
D.用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2

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3.下列各組數(shù)據(jù)中,前者一定比后者大的是( 。
A.常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-
B.濃度均為0.1mol•L-1的(NH42CO3溶液和(NH42SO4溶液中的c(NH4+
C.3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物質的量

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2.下列生活或生產(chǎn)中的事實不能用化學反應速率的有關原理解釋的是( 。
A.有些藥物的標簽上注明必須冷藏
B.銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時施用
C.在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應
D.劈碎的木材燃燒更旺

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1.為應對環(huán)境污染,使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放,及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫.
(1)為減少煤燃燒中廢氣的排放,常將煤轉化為清潔氣體燃料.請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式:C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(2)選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉化為無毒氣體.
已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=-566kJ?mol-1
②2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H2=-746kJ?mol-1
則反應N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H=+180kJ?mol-1
(3)在一定溫度下,向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO,發(fā)生上述反應②,
20s反應達平衡,此時CO的物質的量為1.6mol.在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.25.
(4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH.

(5)氮氧化物進入水體可轉化為NO3,電化學降解法可用于治理水中NO3的污染.原理如圖2所示.電源正極為A(填“A”或“B”),若電解過程中轉移了0.4mol電子,則處理掉的NO3為4.96g.

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20.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( 。
A.0.1 ( b-2a )  mol/LB.10 ( 2a-b )  mol/L
C.10 ( b-a )  mol/LD.10 ( b-2a )  mol/L

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19.下列各組物質中分子、離子或晶體的空間結構完全不同的是( 。
A.NH3和H3O+B.NH4+和CH4C.CO2和SiO2D.金剛石和晶體硅

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18.在下列反應中,化學式下面畫有短線的物質只作氧化劑的是( 。
A.2NH3+3Cl2═N2+6HClB.2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
C.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD.KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O

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17.化學用語是學習化學的重要工具,下列化學用語中正確的是( 。
A.Na2S的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
B.NaHCO3的電離:NaHCO3 ?Na++H++CO32-
C.HSO3-的電離:HSO3-?H++SO32-
D.鋼鐵的電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-═Fe3+

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16.1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法.他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎.哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下,用鐵作催化劑,且氨轉化率10%-15%.2005年6月27日美國化學會刊報道,美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物.用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑,在常溫常壓下合成出氨,反應可表示為N2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3,有關說法正確的是( 。
A.不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B.新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源,極具發(fā)展遠景
C.新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D.哈伯法合成氨是吸熱反應,新法合成氨是放熱反應

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