16．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法．他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%-15%．2005年6月27日美國化學(xué)會刊報道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2Cl2的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同
B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
D．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

分析 A．不同的催化劑催化機(jī)理不同，效果也不同；
B．高溫條件需要大量能源；
C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；
D．兩個化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．不同的催化劑催化機(jī)理不同，效果也不同，但在其他條件相同時，轉(zhuǎn)化率是一樣的，故A錯誤；
B．高溫條件需要大量能源，用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景，故B正確；
C．新法實際上是降低了反應(yīng)所需的能量，舊化學(xué)鍵要斷裂、新化學(xué)鍵也同時生成，反應(yīng)的本質(zhì)與催化劑無關(guān)，故C錯誤；
D．新法合成與哈伯法合成都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以都是放熱反應(yīng)，只是新法降低了反應(yīng)所需的能量，減少能源消耗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，催化劑能通過改變活化能而影響反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
制取少量金屬錳C．
制取乙酸乙酯D．
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：純凈的NH3，含有少量空氣的NH3，NO2和O2的混合氣體[v（NO2）：v（O2）=4：1]．然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．21：12：4B．5：5：4C．5：5：1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器的使用或操作或?qū)嶒炚_的是（　�。�
A．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用蒸餾水潤濕，再用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．測定空氣中甲醛含量，使50mL注射器充滿空氣，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，重復(fù)前面的操作直到紫紅色褪去，記錄消耗空氣體積，即可粗略測定空氣中甲醛含量
D．做Al與CuSO4溶液的置換反應(yīng)實驗時，可將鋁條直接插入CuSO4溶液中，觀察鋁片表面是否有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜C
B．A與C可形成離子化合物
C．A的氧化物熔點比B的氧化物高
D．B單質(zhì)可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為應(yīng)對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，
20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）．
①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林．方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．
③冷凝水的流進(jìn)方向是b．（填“b”或“c”）．
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來．
檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸．
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品（含甲苯）進(jìn)行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：
A．稱取0.300g樣品．
B．將樣品與25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
C．在三頸燒瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL．
（已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：
①C步驟所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾．
②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③該產(chǎn)品的純度為0.84．（請保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氨水
C．硫酸和氫氧化鉀D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵的斷裂和行成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D．2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反應(yīng)生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ

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