Question

4．下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

• A． 已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5 kJ•mol^-1C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ•mol^-1，則C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol^-1
• B． KI溶液中滴加過(guò)量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+I^-+3H₂O═6H⁺+IO₃^-+6Cl^-
• C． 等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與Ba（OH）₂ 溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• D． 用銅作電極電解硫酸溶液：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑

Answer 1

分析 A．①C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5 kJ•mol^-1，②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ•mol^-1，由蓋斯定律可知，①×2-②得到C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；
B．滴加過(guò)量氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸鉀和鹽酸；
C．等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、一水合氨；
D．用銅作電極，陽(yáng)極Cu失去電子．

解答 解：A．①C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5 kJ•mol^-1，②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ•mol^-1，由蓋斯定律可知，①×2-②得到C（s）+CO₂（g）═2CO（g），則△H=（-110.5 kJ•mol^-1）×2-（-393.5 kJ•mol^-1）=+172.5 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．KI溶液中滴加過(guò)量氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為3Cl₂+I^-+3H₂O═6H⁺+IO₃^-+6Cl^-，遵循電子、電荷守恒及原子守恒，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與Ba（OH）₂ 溶液混合反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Ba²⁺+HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O+NH₃．H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．用銅作電極電解硫酸溶液的離子反應(yīng)為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、電解反應(yīng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．