2．下列生活或生產(chǎn)中的事實不能用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)原理解釋的是（　�。�
A．有些藥物的標簽上注明必須冷藏
B．銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時施用
C．在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應(yīng)
D．劈碎的木材燃燒更旺

分析 化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積都因素有關(guān)，但決定化學(xué)反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身性質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．有些藥物的標簽上注明必須冷藏，說明溫度過高，該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以溫度影響反應(yīng)速率，故A不選；
B．銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時施用，原因是二者發(fā)生雙水解反應(yīng)而易失效，與反應(yīng)速率原理無關(guān)，故B選；
C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，所以與反應(yīng)速率原理有關(guān)，故C不選；
D．劈碎的木材燃燒更旺，是增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)速率原理有關(guān)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)速率原理是解本題關(guān)鍵，注意外界條件只是影響因素，不起決定性作用，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于核電荷數(shù)為37的元素，有如下各項的描述，其中正確的是（　�。�
A．該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小
C．該元素的碳酸鹽難溶于水
D．該元素最高價氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCI+2HCI═H2CuCI3（或CuCI+2HCI═H2[CuCI3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．R的氫化物的沸點低于R的同族元素的氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是（　　）
A．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3的電離：NaHCO3 ?Na++H++CO32-
C．HSO3-的電離：HSO3-?H++SO32-
D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）有如圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器：

請按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
有標準線但無0刻度的容量瓶、移液管，通常是陶瓷質(zhì)地的布氏漏斗． 若用A、B進行抽濾，其目的主要是加快過濾速度且得到較干燥的沉淀．
（2）設(shè)計實驗方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體．請畫出必要的實驗流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．將此液體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極（填陽極或者陰極）附近的顏色加深．
（2）下列實驗設(shè)計或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
H．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品．乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的分子式為HCl，化合物D的官能團名稱是羧基．
（2）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）：①CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；④n CH2=CHCl→．
（3）上述反應(yīng)中，以生成有機產(chǎn)物為目標，原子利用率100%的反應(yīng)有①和④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．乙酸與某飽和一元醇完全反應(yīng)后，生成的有機物的相對分子質(zhì)量為乙酸的相對分子質(zhì)量的1.7倍，則該醇可能為（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

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同步練習(xí)冊答案