5．按要求完成下列填空•
（1）元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子•這種元素位于周期表第三周期ⅣA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空．熔點(diǎn)：氮化鈉＞碘單質(zhì)：穩(wěn)定性：PH₃＜NH₃．
（3）短周期中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式）．
（4）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是B（填編號(hào)）
A、紅磷和白磷  B、CH₃CH₂CH₂CH₃ 和   C、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C  D、甲烷和丙烷．

4．以下敘述正確的是（　�。�

	A．	牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
	B．	淀粉屬于糖類(lèi)
	C．	石油、植物油都只含有C、H兩種元素
	D．	蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

3．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：

（1）元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為sp²．
（3）E⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖1，該晶體1個(gè)晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為4．
（4）化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是NH₃分子間能形成氫鍵．
（5）寫(xiě)出與BD₂互為等電子體的C₃^-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]^-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機(jī)廢水處理，如圖2是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜．負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是HCHO-4e^-+H₂O=CO₂+4H⁺．
（7）鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．

編號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸的體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬的質(zhì)量/g	18.0	9.6	0	0
NO的體積/mL	2240	4480	6720	V

2．NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，現(xiàn)有a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)（a＜b），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為（　�。�

A．

56a L

B．

（a+b）mol

C．

56b L

D．

（a+b）mol

1．在一含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種．
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；
②向上述呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	溶液中一定存在Br-、CO32-		B．	溶液中一定存在NH4+
	C．	溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-		D．	溶液中可能存在NH4+

20．已知一種香料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）該香料的分子式為C₉H₁₀O
（2）該香料中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基
（3）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某種物質(zhì)有下列性質(zhì)
①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物與2種
請(qǐng)寫(xiě)出符合上述條件的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）該香料的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面之比為6：2：1：1的有2種
（5）該香料最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（6）該香料可與銀氨溶液反應(yīng)，該反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，制取銀氨溶液所發(fā)生的反應(yīng)方程式為AgNO₃+NH₃．H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃．H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O．

19．如圖（1）表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分
（1）上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)镋DACB（用字母代號(hào)表示）
（2）CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，NaCl與CsCl是兩種不同類(lèi)型的晶體結(jié)構(gòu)，其主要原因是陽(yáng)離子半徑不同
（3）干冰中每個(gè)CO₂分子與12個(gè)CO₂分子緊鄰，石墨中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)
（4）假設(shè)干冰中CO₂分子與CO₂分子之間最近的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，則干冰的密度為$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³
（5）已知FeS₂晶體具有如圖（2）空間結(jié)構(gòu)，則FeS₂晶體中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和非極性鍵，鐵原子的價(jià)電子排布式是3d⁶4s²

18．已知工業(yè)上鋁的生產(chǎn)流程如下：

（1）工業(yè)上先從鋁土礦獲得氧化鋁，這一過(guò)程包括三個(gè)環(huán)節(jié)，寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式為Al₂O₃（鋁土礦）+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（2）電解鋁時(shí)的電解質(zhì)為氧化鋁-冰晶石熔融液，常加入少量氯化鈣的目的是降低熔點(diǎn)
（3）電解鋁時(shí)的兩極反應(yīng)式為：陽(yáng)極反應(yīng)6O^2--12e^-=3O₂↑陰極反應(yīng)4Al³⁺+12e^-=4Al陽(yáng)極碳?jí)K需要定期更換，其原因是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與陽(yáng)極材料中的碳發(fā)生反應(yīng)
（4）已知電解鋁生產(chǎn)1mol鋁時(shí)消耗電能2.2×10⁶J，槽電壓為4.0V，一個(gè)電子的電量為1.6×10^-19C，則鋁電解時(shí)電能利用率為52.54%．

17．表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）

烯類(lèi)化合物	相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與碳酸雙鍵上取代基的種類(lèi)、個(gè)數(shù)間的關(guān)系為碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成，有鹵素原子不利于加成
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號(hào)）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂　　　　B．CH₃CH=CHCH₃ C．CH₂=CH₂　　　　　D．CH₂=CHCl
（3）已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B則A的名稱(chēng)為異丁烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．

16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
（1）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例餓混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)方程式為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（2）銅在空氣中生成堿式碳酸銅的反應(yīng)方程式為2Cu+O₂+H₂0+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃
（3）工業(yè)上用粗硅制純硅的常用方法是（用化學(xué)方程表示）Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄、2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
（4）石灰法是目前應(yīng)用廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（5）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果氯氣管道某處漏氣，寫(xiě)出檢驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂、NH₃+HCl=NH₄Cl．