17.表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn))
烯類化合物相對(duì)速率
(CH32C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
(1)據(jù)表中數(shù)據(jù),總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),反應(yīng)速率與碳酸雙鍵上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系為碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成,有鹵素原子不利于加成
(2)下列化合物與氯化氫加成時(shí),取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似,其中反應(yīng)速率最慢的是D(填代號(hào)).
A.(CH32C=C(CH32    B.CH3CH=CHCH3 C.CH2=CH2     D.CH2=CHCl
(3)已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B則A的名稱為異丁烷,B的結(jié)構(gòu)簡式為;該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).

分析 (1)(2)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì),分析表中數(shù)據(jù)可以看出,當(dāng)乙烯分子中的H原子被甲基取代時(shí),反應(yīng)速率加快,且甲基個(gè)數(shù)越多,反應(yīng)速率越快;當(dāng)乙烯分子中的H原子被鹵原子取代時(shí),反應(yīng)速率減慢,以此解答該題;
(3)化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,故A為CH(CH33,以此解答該題.

解答 解:(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)速率與C=C中烴基的個(gè)數(shù)有關(guān),烴基越多,反應(yīng)速率越大,并且當(dāng)C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢,鹵素原子越多反應(yīng)速率越慢,
故答案為:碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成,有鹵素原子不利于加成;
(2)根據(jù)題中信息“取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似”,由表中數(shù)據(jù)可知C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢,則反應(yīng)最慢的應(yīng)為D,故答案為:D;
(3)化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為;A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,故A為CH(CH33,則A的名稱為異丁烷,故答案為:異丁烷;;取代反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及有機(jī)物推斷等,難度不大,屬于信息給予題,主要考查考生的閱讀能力、自學(xué)能力、綜合分析能力,推斷B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的衍變,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).
(1)檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
實(shí)驗(yàn)用品:錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取樣:將樣品用錘子敲碎,再在研缽中研細(xì)備用.
②溶解:將樣品粉末倒入燒杯,加入稀鹽酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />③過濾(填操作名稱).
④檢驗(yàn):取少許溶液,滴加KSCN溶液.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:礦物樣品中含有Fe3+
(2)制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液,同學(xué)們?cè)谑S嗟娜芤褐屑尤脒^量的某種固體試劑,該試劑是(填化學(xué)式)Fe,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
②對(duì)于①中過量的固體試劑是否需要除去,同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn).
甲組:認(rèn)為需要過濾.       乙組:認(rèn)為不需要過濾.
你支持的是乙組(填“甲”或“乙”),理由是過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+
③同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液,制出的氫氧化亞鐵呈白色.為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長,請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示試管內(nèi)懸濁液面上覆蓋一層E液體:
A.鐵粉   B.CCl4C.酒精    D.雙氧水  E.植物油.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是(  )
A.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比比陰極析出銅的質(zhì)量小
B.高爐煉鐵時(shí),增加高爐高度,延長CO和鐵礦石的接觸時(shí)間,可以提高CO利用率
C.硫酸工業(yè)中,接觸室內(nèi)安裝熱交換器,是為了將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
D.侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體,再灼燒制碳酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在常溫下,用pH=11的某堿溶液分別與pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合,得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液的酸堿性的敘述正確的是( 。
A.a不可能顯中性B.a只能顯堿性C.b不可能顯酸性D.b只能顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在某容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)△H<0,符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖中(Ⅱ)的正確說法是( 。
A.P3>P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.P3>P4,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.P3>P4,y軸表示混合氣體密度
D.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.NaH是一種離子化合物,跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaH+H2O═NaOH+H2↑,現(xiàn)有a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為( 。
A.56a LB.(a+b)molC.56b LD.(a+b)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.能盤是一個(gè)世界性的話題,如何充分利用能量、開發(fā)新能源,為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo).
(1)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).工業(yè)上氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)方程式為:N2+3H2?2NH3,反應(yīng)過程中的能量變化如圖1:由此說明,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)①沼氣是一種廉價(jià)能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點(diǎn)火做飯,已知O.5molCH4完全燃燒生成C02氣體和液態(tài)水時(shí),放出445kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol.
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H2,現(xiàn)把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí),灶具作相應(yīng)的調(diào)整,正確的方法是B.
A.空氣和天然氣的進(jìn)入量都減少      B.增大空氣的進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量
C.空氣和天然氣的進(jìn)入量都增加     D.減小空氣的進(jìn)入量或增大天然氣的進(jìn)入量
(3)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn),①現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A、NaOH+HCl═NaCl+H20; B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑,能設(shè)計(jì)成原電池的是B(填編號(hào)).
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達(dá)到30%左右,氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換率可超過80%.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如圖2.寫出該氫斌燃料電池的總反應(yīng)方程式2H2+O2═2H2O.
(4)氫氣被人們看做理想的“綠色能源”.下列制氫方法最節(jié)能的是C.
A、電解水制氫:2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
B、髙溫使水分解制氫:2H20$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2
C、太陽光催化分解水制氫:2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2
D、天然氣制氫:CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置,下列說法正確的是( 。
A.銅片表面有氣泡生成
B.該裝置能使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>
C.如果將硫酸換成CuSO4溶液,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D.電路中電子的流動(dòng)方向是Cu→Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計(jì)了以下制備(NH42SO4的工藝流程:

請(qǐng)回答以下問題:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,
得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓.
(2)工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3:
①鐵觸媒中含有Fe3+,則Fe在元素周期表中的位置為第四周期,第ⅤⅢ族
②500℃時(shí),合成塔中的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3g)△H=-92.4kJ/mol在密閉條下,下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c、d(填字母編號(hào)).

(3)沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
(4)在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO2(填化學(xué)式),從(NH42SO4溶液中獲得(NH42SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.

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同步練習(xí)冊(cè)答案