18.已知工業(yè)上鋁的生產(chǎn)流程如下:

(1)工業(yè)上先從鋁土礦獲得氧化鋁,這一過程包括三個環(huán)節(jié),寫出這一過程的化學(xué)方程式為Al2O3(鋁土礦)+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
(2)電解鋁時的電解質(zhì)為氧化鋁-冰晶石熔融液,常加入少量氯化鈣的目的是降低熔點
(3)電解鋁時的兩極反應(yīng)式為:陽極反應(yīng)6O2--12e-=3O2↑陰極反應(yīng)4Al3++12e-=4Al陽極碳塊需要定期更換,其原因是陽極產(chǎn)生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應(yīng)
(4)已知電解鋁生產(chǎn)1mol鋁時消耗電能2.2×106J,槽電壓為4.0V,一個電子的電量為1.6×10-19C,則鋁電解時電能利用率為52.54%.

分析 由生產(chǎn)流程可知,先從鋁土礦獲得氧化鋁,利用NaOH溶解后、再通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁,然后加熱氫氧化鋁生成氧化鋁,再電解熔融的氧化鋁可得到Al單質(zhì),電解時陽極生成氧氣,陰極生成Al,以此來解答.

解答 解:(1)從鋁土礦獲得氧化鋁涉及的反應(yīng)為Al2O3(鋁土礦)+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,
故答案為:Al2O3(鋁土礦)+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;
(2)Al為活潑金屬,電解鋁時的電解質(zhì)為氧化鋁-冰晶石熔融液,常加入少量氯化鈣的目的是降低熔點,
故答案為:氧化鋁-冰晶石熔融液;降低熔點;
(3)電解鋁時陽極反應(yīng)為6O2--12e-=3O2↑,陰極反應(yīng)為4Al3++12e-=4Al,陽極碳塊需要定期更換,其原因是陽極產(chǎn)生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應(yīng),
故答案為:6O2--12e-=3O2↑;4Al3++12e-=4Al;陽極產(chǎn)生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應(yīng);
(4)電解鋁生產(chǎn)1mol鋁時消耗電能2.2×106J,槽電壓為4.0V,一個電子的電量為1.6×10-19C,由Al3++3e-=Al可知,則鋁電解時電能利用率為$\frac{1mol×3×6.02×1{0}^{23}×1.6×1{0}^{-19}×4}{2.2×1{0}^{6}}$×100%=52.54%,故答案為:52.54%.

點評 本題考查鋁的冶煉及混合物分離提純、電解原理等,為高頻考點,把握流程中的反應(yīng)及電解原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
驗證HCl的溶解性B.
制備Fe(OH)2C.
干燥并收集NH3D.
利用電解法制H2和Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+
B.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.1mol單質(zhì)硅含有2NA個Si-Si鍵

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6.某有機物分子式為C12H16O2,在酸性條件下水解生成X和Y,X遇FeCl3溶液顯紫色,且X的相對分子質(zhì)量比Y大6,則該有機物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.6種B.8種C.10種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知如下數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵鍵能/(kJ•mol-1化學(xué)鍵鍵能/(kJ•mol-1
H-H436.0I-I153
O=O497.0N=N946
O-H463.0H-I297
N-H391.0  
下列說法不正確的是(  )
A.氫氣的燃燒熱為△H=-483kJ/mol
B.H2(g)+I2(g)$\frac{200℃}{\;}$2HI(g)△H=-5kJ/mol
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol
D.在相同條件下,等量的氫氣完全燃燒和與氧氣組成燃燒電池時,焓變相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個未成對電子.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿.
請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示):

(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N>O>C.
(2)M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2
(3)E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖1,該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為4.
(4)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵.
(5)寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-
(6)微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置.最早用于有機廢水處理,如圖2是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置,其中3是質(zhì)子交換膜.負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
(7)鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO).則稀硝酸的濃度為4mol/L.
編號
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO的體積/mL224044806720V

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氫氣是一種理想的“綠色能源”,利用氫能需要選擇合適的儲氫材料.目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等.
(1)已知:Mg(s)+H2(g═MgH2(s)△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g═Mg2NiH4(s)△H=-64.4kJ•mol-1
則Mg2Ni(s)+2MgH2(s═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H=+84.6kJ•mol-1
(2)儲氫材料Mg(AlH42在110~200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH4)═MgH2+2Al+3H2↑.
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時,產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L.
(3)鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g═LaNi5H6(s)△H<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動原理,可改變的條件是bc(填字母編號).
a.增加LaNi5H6(s)的量  b.升高溫度    c.減小壓強  d.使用催化劑
(4)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:

①某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,起始濃度為a mol•L-1,平衡時苯的濃度為b mol•L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3(用含a、b的代數(shù)式表示).
②一定條件下,下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物).A是電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極;電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2(填化學(xué)式),電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)實驗應(yīng)與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學(xué)的原則,實現(xiàn)原料和過程綠色化,下列操作符號綠色化學(xué)原則的是(  )
A.為便于觀察鐵在氯氣中燃燒的現(xiàn)象,加大氯氣的使用量
B.用小銅粒代替可調(diào)節(jié)高度的銅絲 進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗
C.焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法
D.用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.實驗室以苯、乙醛為原料,三氯化鋁為催化劑來制備1,1-二苯乙烷,其反應(yīng)原理為:

制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應(yīng).主要實驗裝置和步驟如下:
I.合成:
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20℃時充分反應(yīng).

Ⅱ.分離與提純:
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL,冰水和少量鹽酸的燒杯中,充分?jǐn)嚢,用分液漏斗分離出有機層,依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體,過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170~172℃/6.67kPa的餾分,得12.5g 1,l-二苯乙烷.
(1)儀器a的名稱:球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器);其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl;裝置C的作用:吸收HCl氣體.
(2)連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng).
(3)在洗滌操作中,第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機物).實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥.
(4)粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時,下列裝置中溫度計位置正確的是C,可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB.

(5)本實驗所得到的1,1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C(填正確答案的序號).
A.41%    B.48%    C.55%      D.65%

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同步練習(xí)冊答案