4．以下敘述正確的是（　�。�
A．牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B．淀粉屬于糖類
C．石油、植物油都只含有C、H兩種元素
D．蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

分析 A．牛油的成分為油脂，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；
B．淀粉為多糖；
C．石油中含C、H、O、N、S、P元素等，而植物油含C、H、O元素；
D．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性為不可逆過程．

解答 解：A．牛油的成分為油脂，不屬于高分子，而纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉為多糖，可水解生成葡萄糖，糖類物質(zhì)含多羥基醛或酮結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．石油中含C、H、O、N、S、P元素等，而植物油含C、H、O元素，只有烴類物質(zhì)只含C、H元素，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀，不能重新溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注重糖類、油脂、蛋白質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)你回答以下問題：
（1）無機(jī)非金屬材料，高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是蒸餾或分餾；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
③請(qǐng)寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實(shí)施著對(duì)它的防護(hù)．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請(qǐng)出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe→Fe2++2e-．
（3）激光材料．我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請(qǐng)用離子方程式加以說明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）納米材料．膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直經(jīng)大約是1nm～100nm，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉．
（5）高分子材料．可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．一種新型高效凈水劑
[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)．一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請(qǐng)寫出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A．離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
B．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
C．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖中（Ⅱ）的正確說法是（　�。�
A．P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P3＞P4，y軸表示混合氣體密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖（1）表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分
（1）上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)镋DACB（用字母代號(hào)表示）
（2）CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，NaCl與CsCl是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，其主要原因是陽(yáng)離子半徑不同
（3）干冰中每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰，石墨中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)
（4）假設(shè)干冰中CO2分子與CO2分子之間最近的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則干冰的密度為$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）已知FeS2晶體具有如圖（2）空間結(jié)構(gòu)，則FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性鍵，鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．能盤是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3，反應(yīng)過程中的能量變化如圖1：由此說明，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）①沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點(diǎn)火做飯，已知O.5molCH4完全燃燒生成C02氣體和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H2，現(xiàn)把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法是B．
A．空氣和天然氣的進(jìn)入量都減少      B．增大空氣的進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量
C．空氣和天然氣的進(jìn)入量都增加     D．減小空氣的進(jìn)入量或增大天然氣的進(jìn)入量
（3）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，①現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能設(shè)計(jì)成原電池的是B（填編號(hào)）．
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達(dá)到30%左右，氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換率可超過80%．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖2．寫出該氫斌燃料電池的總反應(yīng)方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氫氣被人們看做理想的“綠色能源”．下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A、電解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙溫使水分解制氫：2H20$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的電子式：
C．乙醇的分子式：C2H4O
D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{153}$I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，及采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應(yīng)原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價(jià)為+2
C．金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
C．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為NA

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