Question

5．按要求完成下列填空•
（1）元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子•這種元素位于周期表第三周期ⅣA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空．熔點(diǎn)：氮化鈉＞碘單質(zhì)：穩(wěn)定性：PH₃＜NH₃．
（3）短周期中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式）．
（4）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是B（填編號）
A、紅磷和白磷  B、CH₃CH₂CH₂CH₃ 和   C、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C  D、甲烷和丙烷．

Answer 1

分析 （1）周期序數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，由此分析解答；
（2）離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體；中心元素非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）短周期中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)，是金屬性最強(qiáng)的鈉，所以是堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉；
（4）同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來解答．

解答 解：（1）因?yàn)樵�素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，氮化鈉是離子晶體，而碘單質(zhì)是分子晶體，所以熔點(diǎn)：氮化鈉＞碘單質(zhì)；中心元素非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P，所以穩(wěn)定性：PH₃＜NH₃，故答案為：＞；＜；
（3）短周期中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)，是金屬性最強(qiáng)的鈉，所以是堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，故答案為：NaOH；
（4）A、紅磷和白磷是同素異形體，故不選； B、CH₃CH₂CH₂CH₃ 和，兩都分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故選；
 C、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，故不選； D、甲烷和丙烷，是同系物，故不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了元素在同期表中的位置、氫化物的穩(wěn)定性和同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意對同分異構(gòu)體定義的理解，注意同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別．