分析 (1)晶體熔沸點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,離子晶體熔沸點與離子半徑成正比,與電荷成正比;
(2)根據(jù)CsCl結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)知,CsCl晶胞中離子配位數(shù)是8,NaCl、CsCl晶胞結(jié)構(gòu)受離子半徑大小影響;
(3)干冰中每個CO2分子與其緊鄰的CO2分子個數(shù)=3×8÷2,石墨中每個C原子被3個六邊形共用,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均個數(shù)=$\frac{1}{3}×6$;
(4)干冰晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,假設(shè)干冰中CO2分子與CO2分子之間最近的距離為acm,其距離為面對角線的$\frac{1}{2}$,所以其體對角線長度為2acm,晶胞邊長=$\sqrt{2}$acm,其體積V=($\sqrt{2}$acm)3,干冰的密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$;
(5)該晶胞中白色球個數(shù)=黑色球個數(shù)=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$,所以黑色球和白色球個數(shù)之比為1:1,F(xiàn)eS2晶體中存在Fe2+和S22-離子,陰陽離子之間存在離子鍵,同種非金屬元素原子之間存在非極性鍵;Fe是26號元素,其原子核外有26個電子,其3d、4s能級上電子為其價電子.
解答 解:(1)晶體熔沸點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,離子晶體熔沸點與離子半徑成正比,與電荷成正比,金剛石是原子晶體、NaCl和CsCl是離子晶體、干冰是分子晶體、石墨是混合型晶體,根據(jù)配位數(shù)及晶胞結(jié)構(gòu)知,A、B、C、D、E分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨,鈉離子半徑小于銫離子半徑,石墨中C-C鍵長小于金剛石中C-C鍵長,所以這幾種晶體熔點高低順序是EDACB,
故答案為:EDACB;
(2)根據(jù)CsCl結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)知,CsCl晶胞中離子配位數(shù)是8,NaCl、CsCl晶胞結(jié)構(gòu)受離子半徑大小影響,銫離子半徑大于鈉離子半徑,所以二者晶胞結(jié)構(gòu)不同,故答案為:8;晶體中陽離子半徑不同;
(3)干冰中每個CO2分子與其緊鄰的CO2分子個數(shù)=3×8÷2=12,石墨中每個C原子被3個六邊形共用,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均個數(shù)=$\frac{1}{3}×6$=2,
故答案為:12;2;
(4)干冰晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,假設(shè)干冰中CO2分子與CO2分子之間最近的距離為acm,其距離為面對角線的$\frac{1}{2}$,所以其體對角線長度為2acm,晶胞邊長=$\sqrt{2}$acm,其體積V=($\sqrt{2}$acm)3,干冰的密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{44}{{N}_{A}}×4}{(\sqrt{2}a)^{3}}$g/cm3=$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3,故答案為:$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$;
(5)該晶胞中白色球個數(shù)=黑色球個數(shù)=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$,所以黑色球和白色球個數(shù)之比為1:1,F(xiàn)eS2晶體中存在Fe2+和S22-離子,陰陽離子之間存在離子鍵,同種非金屬元素原子之間存在非極性鍵,所以該晶胞中存在離子鍵和非極性鍵;Fe是26號元素,其原子核外有26個電子,其3d、4s能級上電子為其價電子,F(xiàn)e原子價電子排布式為3d64s2,
故答案為:離子鍵和非極性鍵;3d64s2.
點評 本題考查晶胞計算及原子核外電子排布式的書寫,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生計算及空間想象能力,注意:干冰晶胞中距離最近的兩個二氧化碳分子分別位于面心和頂點上,注意石墨熔點高于金剛石,但二者沸點相同,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a為電池的負極 | |
B. | 通入N2一極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+ | |
C. | 電池工作一段時間后,溶液pH減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a電極為該電池負極 | |
B. | O2在b電極上得電子,被氧化 | |
C. | 電池工作時,燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極 | |
D. | 電池工作時,a電極反應(yīng)式:CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/kJ•mol-1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)起始時,兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v(A)=v(B) | |
B. | 反應(yīng)達到平衡前,兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v(A)<v(B) | |
C. | 反應(yīng)達到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是v(A)<v(B) | |
D. | 兩容器均達到平衡后,再分別充入等量的氮氣,發(fā)生平衡移動的是B容器,且平衡移動后,NO2的轉(zhuǎn)化率將增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物 | |
B. | 淀粉屬于糖類 | |
C. | 石油、植物油都只含有C、H兩種元素 | |
D. | 蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
B. | 該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) | |
C. | 1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和 | |
D. | 1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1mol NO(g)和1molCO2(g)的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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